Для решения задачи мы будем следовать нескольким шагам, чтобы определить разницу масс металлов в смеси опилок железа и магния.

Из условия задачи известно, что был получен 24%-й раствор хлорида меди (II) массой 225 g. Сначала найдем массу самого хлорида меди (II):

• Масса хлорида меди (II) = 24% от 225 g = 0,24 * 225 g = 54 g.

Теперь найдем массу хлора в этом соединении. Формула хлорида меди (II) - CuCl2. В этом соединении на 1 моль меди (63,5 g) приходится 2 моль хлора (2 * 35,5 g = 71 g). Таким образом, соотношение масс:

• Масса хлора в 54 g CuCl2 = (71 g / 63,5 g) * 54 g = 0,5 * 54 g = 39,7 g.

Согласно уравнению реакции, магний и железо реагируют с хлором, образуя хлориды:

• Mg + Cl2 -> MgCl2
• Fe + Cl2 -> FeCl2

Теперь определим количество хлора, необходимого для реакции с металлами. Для этого мы можем использовать молярные массы:

• 1 моль хлора (Cl2) = 70 g
• 1 моль магния (Mg) = 24 g
• 1 моль железа (Fe) = 56 g

Мы знаем, что на 1 моль магния требуется 1 моль хлора, а на 1 моль железа - 1 моль хлора. Из этого следует, что:

• m(Cl2) = m(Mg) + m(Fe) * (70 g / 24 g + 70 g / 56 g).

Пусть x - масса магния, тогда масса железа будет равна (11,6 g - x). Подставим в уравнение:

• m(Cl2) = (x / 24) * 70 + ((11,6 - x) / 56) * 70.

Теперь приравняем это уравнение к 39,7 g и решим его. После нахождения x мы сможем определить массу каждого металла и, соответственно, разницу масс.

Таким образом, разница масс металлов в смеси опилков железа и магния может быть найдена, подставив значения и решив уравнение. Это позволит нам получить окончательный ответ.