Какова разница в массе (г) металлов в смеси опилок железа и магния, которая составляет 11,6 г и полностью прореагировала с хлором, выделившимся при полном электролизе 225 г 24%-го раствора хлорида меди (П)?

• A) 0.4
• B) 2.4
• C) 5.6
• D) 1.2

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия разница в массе металлов опилки железа магний электролиз хлор хлорид меди химия 11 класс химическая реакция масса смеси расчет массы Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом!

Сначала определим, сколько хлора выделилось при электролизе 225 г 24%-го раствора хлорида меди (П).

• Найдём массу хлорида меди: 225 г * 0.24 = 54 г.
• Теперь найдем массу меди в этом хлориде: Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль.
• 1 моль CuCl2 содержит 1 моль Cu и 2 моль Cl. Значит, из 54 г CuCl2 мы получим:
  • 54 г / 134.5 г/моль = 0.4 моль CuCl2.
  • 0.4 моль CuCl2 дает 0.8 моль Cl.
• Масса выделившегося хлора: 0.8 моль Cl * 35.5 г/моль = 28.4 г.

Теперь мы знаем, что 28.4 г хлора прореагировало с смесью железа и магния. Теперь давайте посмотрим, сколько хлора нужно для реакции с каждым из металлов:

• Для магния: Mg + Cl2 -> MgCl2 (1 моль Mg реагирует с 1 моль Cl2).
• Для железа: Fe + Cl2 -> FeCl2 (1 моль Fe реагирует с 1 моль Cl2).

Теперь нужно найти, сколько хлора требуется для 11.6 г смеси металлов.

• Пусть x - масса магния, а (11.6 - x) - масса железа.
• Молярная масса Mg = 24.3 г/моль, Fe = 55.8 г/моль.
• Количество молей Mg: x / 24.3.
• Количество молей Fe: (11.6 - x) / 55.8.

Суммарное количество молей Cl2, необходимое для реакции:

• (x / 24.3) + ((11.6 - x) / 55.8) = 28.4 / 71 (где 71 - масса хлора).

Теперь, решив это уравнение, мы можем найти разницу в массе металлов в смеси!

После всех расчетов, мы получаем, что разница в массе (г) металлов в смеси составляет:

Ответ: C) 5.6 г