Какова средняя скорость химической реакции между СО2, H2CO и H2O, если через 110 секунд после начала реакции молярная концентрация угарного газа составила 0,27 моль/л, а через 3 минуты и 15 секунд она увеличилась до 0,34 моль/л?

Химия 11 класс Кинетика химических реакций средняя скорость реакции молярная концентрация угарный газ СО2 H2CO H2O химическая реакция изменение концентрации время реакции Новый

Чтобы найти среднюю скорость химической реакции, нам нужно воспользоваться формулой для средней скорости реакции, которая определяется как изменение концентрации вещества, деленное на время, за которое это изменение произошло.

Давайте рассмотрим данные, которые у нас есть:

• Начальная концентрация угарного газа (CO) через 110 секунд: 0,27 моль/л.
• Конечная концентрация угарного газа (CO) через 3 минуты и 15 секунд (или 195 секунд): 0,34 моль/л.

Теперь найдем изменение концентрации угарного газа:

• Конечная концентрация = 0,34 моль/л
• Начальная концентрация = 0,27 моль/л
• Изменение концентрации = Конечная концентрация - Начальная концентрация = 0,34 - 0,27 = 0,07 моль/л

Теперь найдем время, за которое произошло это изменение:

• Начальное время = 110 секунд
• Конечное время = 195 секунд
• Изменение времени = Конечное время - Начальное время = 195 - 110 = 85 секунд

Теперь мы можем подставить значения в формулу для средней скорости реакции:

Средняя скорость реакции (v) = Изменение концентрации / Изменение времени

Подставим наши значения:

• Изменение концентрации = 0,07 моль/л
• Изменение времени = 85 секунд

v = 0,07 моль/л / 85 секунд

Теперь проведем вычисления:

• v ≈ 0,000823 моль/(л·с)

Таким образом, средняя скорость химической реакции составляет примерно 0,000823 моль/(л·с).