Каковы электронно-точечные формулы молекул и ионов CCL4 и PH4+?

1. Какой тип гибридизации у этих молекул и ионов?
2. Какова геометрическая форма молекул или ионов?
3. Каков характер связей (ионная, ковалентная) и какое количество п-связей присутствует?

Химия 11 класс Ковале́нтная связь и структура молекул электронно-точечные формулы молекулы CCL4 ионы PH4+ тип гибридизации геометрическая форма характер связей ионная связь ковалентная связь количество п-связей Новый

Давайте разберем молекулы CCl4 и PH4+ по порядку, начиная с их электронно-точечных формул, а затем перейдем к гибридизации, геометрической форме и характеру связей.

1. Электронно-точечные формулы:

• CCl4: У углерода (C) 4 валентных электрона, а у каждого атома хлора (Cl) - 7 валентных электронов. В молекуле CCl4 углерод образует 4 ковалентные связи с 4 атомами хлора. Электронно-точечная формула будет выглядеть так:
  • C: • • • •
  • Cl: • • • • • • • • •
  На рисунке видно, что углерод соединяется с каждым атомом хлора, образуя ковалентные связи, и у хлора остаются 3 непарных электрона.
• PH4+: У фосфора (P) 5 валентных электронов, у каждого атома водорода (H) - 1 валентный электрон. В катионе PH4+ фосфор образует 4 ковалентные связи с 4 атомами водорода. Электронно-точечная формула будет выглядеть так:
  • P: • • • • •
  • H: •
  Здесь фосфор использует все свои 5 электронов, образуя 4 связи, и один электрон уходит, так как катион положительный.

2. Гибридизация:

• CCl4: Углерод в CCl4 имеет 4 связующих электрона, что соответствует sp³-гибридизации. Это происходит из-за того, что один s- и три p-орбитали объединяются для формирования 4 эквивалентных sp³-гибридных орбиталей.
• PH4+: Фосфор в PH4+ также имеет 4 связующих электрона, что также соответствует sp³-гибридизации, так как он использует свои 4 электрона для образования 4 связей.

3. Геометрическая форма:

• CCl4: Геометрическая форма молекулы CCl4 - тетраэдрическая. Углерод находится в центре, а атомы хлора располагаются на вершинах тетраэдра.
• PH4+: Геометрическая форма катиона PH4+ также тетраэдрическая, аналогично CCl4.

4. Характер связей и количество π-связей:

• CCl4: Все связи в CCl4 - ковалентные. Поскольку углерод образует только одинарные связи с атомами хлора, π-связей в этой молекуле нет.
• PH4+: В PH4+ также все связи - ковалентные, и, как и в CCl4, в этом катионе нет π-связей, так как все связи являются одинарными.

Таким образом, мы рассмотрели электронно-точечные формулы, гибридизацию, геометрическую форму и характер связей в молекулах CCl4 и PH4+.