Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

Электронно-точечные формулы (или формулы Льюиса) помогают визуализировать распределение валентных электронов в молекулах и ионах. Чтобы их построить, следуйте этим шагам:

1. Определите общее количество валентных электронов. Для этого сложите валентные электроны всех атомов в молекуле.
2. Расставьте атомы в молекуле. Обычно центральным атомом является атом с наименьшей электроотрицательностью.
3. Соедините атомы одинарными связями, добавив по одной паре электронов между каждой парой связанных атомов.
4. Распределите оставшиеся электроны так, чтобы каждый атом (если это возможно) имел 8 электронов (правило октета). Если есть недостаток электронов, образуйте двойные или тройные связи.
5. Для ионов учтите заряд: добавьте или уберите электроны в зависимости от заряда иона.

Гибридизация – это процесс, при котором атомные орбитали смешиваются для формирования новых гибридных орбиталей. Чтобы определить тип гибридизации, выполните следующие шаги:

1. Определите количество валентных электронов у центрального атома.
2. Учтите количество связей (одинарных, двойных, тройных) и неподеленных пар электронов вокруг центрального атома.
3. Сложите количество связей и неподеленных пар: это число соответствует типу гибридизации:
• 2 - sp
• 3 - sp2
• 4 - sp3
• 5 - sp3d
• 6 - sp3d2

Геометрическая форма молекулы определяется расположением атомов вокруг центрального атома. Для этого можно использовать теорию VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), которая основывается на отталкивании электронных пар. Следуйте этим шагам:

1. Определите количество электронных пар (связующих и неподеленных) вокруг центрального атома.
2. Используйте количество электронных пар для определения геометрической формы:
• 2 пары - линейная (180°)
• 3 пары - тригонометрическая плоскостная (120°)
• 4 пары - тетраэдрическая (109.5°)
• 5 пар - тригональная бипирамидальная (90° и 120°)
• 6 пар - октаэдрическая (90°)

Для определения характера связей и количества п-связей выполните следующие шаги:

1. Определите разницу в электроотрицательности между атомами. Если разница больше 1.7, связь, как правило, ионная. Если меньше, то ковалентная.
2. Для CCl4:
• С - углерод, Cl - хлор. Разница в электроотрицательности составляет около 0.5, значит, связи ковалентные.
• CCl4 имеет 4 одинарные связи, следовательно, нет п-связей.
3. Для PH4(+):
• P - фосфор, H - водород. Разница в электроотрицательности также небольшая (около 0.8), значит, связи ковалентные.
• PH4(+) имеет 4 одинарные связи, следовательно, также нет п-связей.

Надеюсь, эти объяснения помогут вам лучше понять тему! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.