Чтобы определить электронные формулы атомов фосфора (P) и ванадия (V) в нормальном и возбужденном состоянии, необходимо сначала рассмотреть их электронные конфигурации.

Фосфор имеет атомный номер 15, что означает, что у него 15 электронов. В нормальном состоянии его электронная конфигурация выглядит следующим образом:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Теперь рассмотрим возбужденное состояние. В возбужденном состоянии один из электронов может перейти на более высокий уровень энергии. Например, один из 3s-электронов может перейти в 3d-орбиталь:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³ 3d¹

Ванадий имеет атомный номер 23, что означает, что у него 23 электрона. В нормальном состоянии его электронная конфигурация будет следующей:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

В возбужденном состоянии один из 4s-электронов может перейти на 3d-орбиталь. Например:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴

Таким образом, резюмируя, мы имеем:

• Нормальное состояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
• Возбужденное состояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³ 3d¹

• Нормальное состояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
• Возбужденное состояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴