Чтобы определить количество неспаренных электронов в атомах хлора, серы и углерода, нам нужно сначала записать их электронные конфигурации. Затем мы сможем проанализировать, сколько из этих электронов находятся в неспаренном состоянии.

1. Углерод (C)

• Атомный номер углерода - 6, что означает, что у него 6 электронов.
• Электронная конфигурация углерода: 1s² 2s² 2p².
• В оболочке 2p находятся 2 электрона. Поскольку они занимают разные орбитали, они будут неспаренными.

Количество неспаренных электронов в углероде: 2.

2. Хлор (Cl)

• Атомный номер хлора - 17, значит, у него 17 электронов.
• Электронная конфигурация хлора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
• В оболочке 3p находятся 5 электронов. Из них 3 электрона будут неспаренными, так как они занимают разные орбитали.

Количество неспаренных электронов в хлоре: 1.

3. Сера (S)

• Атомный номер серы - 16, следовательно, у нее 16 электронов.
• Электронная конфигурация серы: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
• В оболочке 3p находятся 4 электрона. Из них 2 электрона будут неспаренными, так как они занимают две разные орбитали.

Количество неспаренных электронов в сере: 2.

Итак, резюмируем:

• Углерод: 2 неспаренных электрона.
• Хлор: 1 неспаренный электрон.
• Сера: 2 неспаренных электрона.