Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии в электронных оболочках атомов хлора, серы и углерода? Напишите их электронные формулы.

Химия 11 класс Электронная конфигурация атомов химия 11 класс неспаренные электроны атомы хлора атомы серы атомы углерода электронные оболочки электронные формулы основное состояние химические элементы Новый

Чтобы определить количество неспаренных электронов в атомах хлора, серы и углерода, нам нужно сначала записать их электронные конфигурации. Затем мы сможем проанализировать, сколько из этих электронов находятся в неспаренном состоянии.

1. Углерод (C)

• Атомный номер углерода - 6, что означает, что у него 6 электронов.
• Электронная конфигурация углерода: 1s² 2s² 2p².
• В оболочке 2p находятся 2 электрона. Поскольку они занимают разные орбитали, они будут неспаренными.

Количество неспаренных электронов в углероде: 2.

2. Хлор (Cl)

• Атомный номер хлора - 17, значит, у него 17 электронов.
• Электронная конфигурация хлора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
• В оболочке 3p находятся 5 электронов. Из них 3 электрона будут неспаренными, так как они занимают разные орбитали.

Количество неспаренных электронов в хлоре: 1.

3. Сера (S)

• Атомный номер серы - 16, следовательно, у нее 16 электронов.
• Электронная конфигурация серы: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
• В оболочке 3p находятся 4 электрона. Из них 2 электрона будут неспаренными, так как они занимают две разные орбитали.

Количество неспаренных электронов в сере: 2.

Итак, резюмируем:

• Углерод: 2 неспаренных электрона.
• Хлор: 1 неспаренный электрон.
• Сера: 2 неспаренных электрона.