Кинетические уравнения описывают, как скорость химической реакции зависит от концентраций реагирующих веществ. Давайте разберем каждую из указанных реакций отдельно.

1. Реакция: CO₂ + C = 2CO

   Эта реакция представляет собой гетерогенный процесс, где газообразный диоксид углерода реагирует с твердым углеродом. Для таких реакций скорость часто зависит от концентрации газообразного реагента и площади поверхности твердого реагента. Однако в общем случае, если предположить, что скорость реакции зависит только от концентрации CO₂, кинетическое уравнение может быть записано как:

   • v = k[CO₂]

   Здесь v — скорость реакции, k — константа скорости реакции, и [CO₂] — концентрация диоксида углерода. Влияние углерода может быть учтено через изменение площади его поверхности.

2. Реакция: 2NO + O₂ = 2NO₂

   Эта реакция протекает в газовой фазе и является примером элементарной реакции второго порядка. Скорость реакции зависит от концентраций обоих реагентов, NO и O₂. Кинетическое уравнение для этой реакции может быть записано как:

   • v = k[NO]²[O₂]

   Здесь v — скорость реакции, k — константа скорости реакции, [NO] и [O₂] — концентрации оксида азота и кислорода соответственно. Показатели степени указывают на порядок реакции по каждому из реагентов.

Важно помнить, что кинетические уравнения могут быть определены экспериментально, и в реальных условиях они могут отличаться от теоретических предположений из-за различных факторов, таких как температура, давление и наличие катализаторов.