Чтобы решить задачу, нам нужно определить объёмные доли углеводородов в смеси этана (C2H6) и ацетилена (C2H2) на основе данных о реакции с бромной водой и сгоранием смеси. Давайте разберем шаги по порядку.

При пропускании смеси через бромную воду происходит реакция с ненасыщенными углеводородами. Ацетилен (C2H2) реагирует с бромом, а этан (C2H6) - нет. Таким образом, увеличение массы склянки (6,5 г) связано только с реакцией ацетилена.

Молярная масса брома (Br2) составляет 160 г/моль. При реакции с ацетиленом на 1 моль C2H2 требуется 1 моль Br2, и образуется 1 моль C2H4Br2. Таким образом, 1 моль Br2 соответствует 160 г.

• 6,5 г Br2 соответствует: n(Br2) = 6,5 г / 160 г/моль = 0,040625 моль.
• Так как на 1 моль C2H2 требуется 1 моль Br2, то: n(C2H2) = 0,040625 моль.

При полном сгорании углеводородов образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнения реакций сгорания следующие:

• C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
• C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

Из этих уравнений видно, что:

• 1 моль C2H6 дает 2 моль CO2,
• 1 моль C2H2 дает 2 моль CO2.

Общее количество углекислого газа, выделившегося при сгорании смеси, составляет 28 л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, значит:

• n(CO2) = 28 л / 22,4 л/моль = 1,25 моль.

Пусть x - количество моль этана, а y - количество моль ацетилена в смеси. Мы знаем, что:

• y = 0,040625 моль (из шага 2),
• x + y = n(CO2) = 1,25 моль.

Подставим y:

• x + 0,040625 = 1,25
• x = 1,25 - 0,040625 = 1,209375 моль.

Теперь мы знаем количество моль каждого углеводорода:

• n(C2H6) = 1,209375 моль,
• n(C2H2) = 0,040625 моль.

Общее количество моль смеси:

• n(смеси) = n(C2H6) + n(C2H2) = 1,209375 + 0,040625 = 1,25 моль.

Теперь можем найти объёмные доли:

• Объёмная доля C2H6 = n(C2H6) / n(смеси) = 1,209375 / 1,25 = 0,9675 или 96,75%,
• Объёмная доля C2H2 = n(C2H2) / n(смеси) = 0,040625 / 1,25 = 0,0325 или 3,25%.

Объёмная доля этана (C2H6) в смеси составляет 96,75%, а объёмная доля ацетилена (C2H2) - 3,25%.