Каковы уравнения диссоциации для следующих электролитов?

1. K3PO4 =
2. HNO3 =
3. Na2SO4 =
4. MgCl2 =
5. HCl =
6. H3PO4 =
7. KBr =
8. KOH =
9. Ca(OH)2 =

Химия 11 класс Диссоциация электролитов уравнения диссоциации электролиты химия 11 класс K3PO4 HNO3 Na2SO4 MgCl2 HCl H3PO4 KBr KOH Ca(OH)2 Новый

Давайте разберем уравнения диссоциации для указанных электролитов. Диссоциация - это процесс, при котором соединение распадается на ионы в растворе. Рассмотрим каждый из электролитов по отдельности:

• K3PO4 (калий фосфат):

  При диссоциации K3PO4 распадается на три иона калия (K+) и один ион фосфата (PO4^3-):

  K3PO4 → 3 K+ + PO4^3-

• HNO3 (азотная кислота):

  HNO3 диссоциирует на один ион водорода (H+) и один ион нитрата (NO3-):

  HNO3 → H+ + NO3-

• Na2SO4 (натрий сульфат):

  Na2SO4 распадается на два иона натрия (Na+) и один ион сульфата (SO4^2-):

  Na2SO4 → 2 Na+ + SO4^2-

• MgCl2 (магний хлорид):

  MgCl2 диссоциирует на один ион магния (Mg^2+) и два иона хлора (Cl-):

  MgCl2 → Mg^2+ + 2 Cl-

• HCl (соляная кислота):

  HCl распадается на один ион водорода (H+) и один ион хлора (Cl-):

  HCl → H+ + Cl-

• H3PO4 (фосфорная кислота):

  H3PO4 может диссоциировать в несколько этапов, но для первого этапа диссоциации:

  H3PO4 → H+ + H2PO4-

• KBr (калий бромид):

  KBr распадается на один ион калия (K+) и один ион брома (Br-):

  KBr → K+ + Br-

• KOH (калий гидроксид):

  KOH диссоциирует на один ион калия (K+) и один ион гидроксида (OH-):

  KOH → K+ + OH-

• Ca(OH)2 (кальций гидроксид):

  Ca(OH)2 распадается на один ион кальция (Ca^2+) и два иона гидроксида (OH-):

  Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2 OH-

Таким образом, мы рассмотрели диссоциацию каждого из указанных электролитов, что позволяет понять, какие ионы образуются в растворе.