Какой двухвалентный металл, масса которого составляет 2,4 г, прореагировал с хлором, если после растворения получившегося хлорида в воде и добавления избытка нитрата серебра выпал осадок массой 28,7 г?

Химия 11 класс Металлы и их соединения двухвалентный металл масса 2,4 г реакция с хлором хлорид нитрат серебра осадок 28,7 г Новый

Для решения данной задачи, давайте разберем все шаги подробно.

Шаг 1: Определение массы хлорида металла

Сначала нам нужно выяснить, какой металл реагировал с хлором и образовал хлорид. Из условия задачи нам известно, что масса металла составляет 2,4 г. Поскольку металл двухвалентный, его формула хлорида будет выглядеть как MCl2, где M - это наш металл.

Шаг 2: Определение массы осадка

После растворения хлорида в воде и добавления нитрата серебра, выпал осадок массой 28,7 г. Хлорид серебра (AgCl) образуется в результате реакции между хлоридом металла и нитратом серебра:

• AgNO3 + MCl2 → AgCl (осадок) + M(NO3)2

Шаг 3: Определение количества молей AgCl

Теперь нам нужно найти количество молей AgCl, которое соответствует массе осадка. Молярная масса AgCl составляет приблизительно 143,5 г/моль (молярная масса серебра - 107,9 г/моль, хлора - 35,5 г/моль). Рассчитаем количество молей AgCl:

• Количество молей AgCl = масса / молярная масса = 28,7 г / 143,5 г/моль ≈ 0,200 моль

Шаг 4: Определение количества молей хлорида металла

Согласно реакции, на 1 моль MCl2 образуется 2 моль AgCl. Следовательно, количество молей MCl2 будет в два раза меньше:

• Количество молей MCl2 = 0,200 моль / 2 = 0,100 моль

Шаг 5: Определение молярной массы металла

Теперь мы можем найти молярную массу металла M. Мы знаем, что 1 моль MCl2 содержит 1 моль металла M и 2 моль хлора. Масса 2,4 г соответствует 0,100 моль MCl2:

• Молярная масса MCl2 = масса металла + 2 * масса хлора

Молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35,5 г/моль, тогда:

• Молярная масса MCl2 = 2,4 г / 0,100 моль = 24 г/моль

Шаг 6: Определение молярной массы металла

Теперь найдем молярную массу самого металла:

• Молярная масса M = 24 г/моль - 2 * 35,5 г/моль = 24 г/моль - 71 г/моль = -47 г/моль (что не имеет смысла).

Похоже, мы ошиблись с расчетами. Давайте пересчитаем. Мы должны учесть, что:

• Молярная масса MCl2 = 2,4 г / 0,100 моль = 24 г/моль.

Это указывает на то, что мы неправильно определили сам металл. Мы знаем, что 24 г/моль - это не молярная масса металла, а молярная масса всего соединения. Если мы вычтем массу двух атомов хлора:

• Молярная масса M = 24 г/моль + 71 г/моль = 95 г/моль.

Шаг 7: Определение металла

Теперь, когда мы знаем, что молярная масса металла составляет 95 г/моль, мы можем сделать вывод, что это может быть магний (Mg), так как его молярная масса составляет около 24 г/моль.

Таким образом, двухвалентный металл, прореагировавший с хлором, - это магний (Mg).