Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найдем количество вещества бромид-ионов (Br^-) в растворе HBr.

Сначала определим массу 10 мл 10% раствора HBr. Плотность раствора равна 1.073 г/см³, поэтому:

• Масса раствора = объем × плотность = 10 мл × 1.073 г/см³ = 10.73 г.

Теперь найдем массу HBr в этом растворе:

• Масса HBr = 10% от 10.73 г = 0.1 × 10.73 г = 1.073 г.

Теперь найдем количество вещества HBr:

• Молярная масса HBr ≈ 1 + 80 = 81 г/моль.
• Количество вещества HBr = масса / молярная масса = 1.073 г / 81 г/моль ≈ 0.01324 моль.

Поскольку в растворе HBr все бромиды будут в виде ионов Br^-, то количество Br^- также равно 0.01324 моль.

Шаг 2: Используем уравнение реакции для осаждения AgBr.

Реакция между ионами серебра (Ag⁺) и бромид-ионов (Br^-) выглядит следующим образом:

Ag⁺ + Br^- → AgBr (осадок)

Из уравнения видно, что на 1 моль Ag⁺ требуется 1 моль Br^-. Следовательно, количество вещества Ag⁺, необходимое для полного осаждения бромид-ионов, также будет равно 0.01324 моль.

Шаг 3: Найдем объем 0,01 н. раствора нитрата серебра, необходимый для получения этого количества Ag⁺.

Нормальность раствора нитрата серебра равна 0.01 н. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0.01 моль Ag⁺ ионов.

Теперь найдем объем раствора, который содержит 0.01324 моль Ag⁺:

• Объем (л) = количество вещества (моль) / нормальность (моль/л) = 0.01324 моль / 0.01 моль/л = 1.324 л.

Переведем объем в миллилитры:

• 1.324 л = 1324 мл.

Ответ: Для полного осаждения бромид-ионов в виде AgBr из 10 мл 10% раствора бромистоводородной кислоты потребуется 1324 мл 0,01 н. раствора нитрата серебра AgNO3.