Срочно!!!

1. Как можно вычислить массу и количество вещества осадка, который образуется при реакции 42,6 г нитрата алюминия с раствором гидроксида натрия?
2. Какой объем газа (н.у.) образуется, если к раствору карбоната натрия добавить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20%?
3. Если 5 г оксида магния взаимодействует с азотной кислотой, как можно рассчитать массу азотной кислоты?
4. Какова масса осадка, если к 80 г 15% раствора хлорида меди (II) добавить избыток раствора гидроксида калия?

Химия 11 класс Расчеты в химии (стехиометрия) масса вещества осадка нитрат алюминия гидроксид натрия Объём газа раствор карбоната натрия азотная кислота оксид магния масса азотной кислоты хлорид меди гидроксид калия Новый

Давайте по порядку разберем каждый из ваших вопросов, чтобы понять, как проводить расчеты в этих задачах.

1. Вычисление массы и количества вещества осадка при реакции нитрата алюминия с гидроксидом натрия.

Реакция между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию гидроксида алюминия (Al(OH)3) и нитрата натрия (NaNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

Шаги решения:

1. Определяем молекулярные массы веществ:
• Al(NO3)3: 26.98 (Al) + 3 * (14.01 (N) + 3 * 16.00 (O)) = 213.01 г/моль
• Al(OH)3: 26.98 (Al) + 3 * (1.01 (H) + 16.00 (O)) = 78.00 г/моль
2. Находим количество вещества нитрата алюминия:

n(Al(NO3)3) = m/M = 42.6 г / 213.01 г/моль ≈ 0.200 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль Al(NO3)3 реагирует с 3 моль NaOH, образуя 1 моль Al(OH)3. Следовательно, количество Al(OH)3 будет равно количеству Al(NO3)3:

n(Al(OH)3) = 0.200 моль

4. Теперь находим массу осадка Al(OH)3:

m(Al(OH)3) = n * M = 0.200 моль * 78.00 г/моль = 15.6 г

2. Объем газа, образующегося при реакции карбоната натрия с азотной кислотой.

Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и нитрата натрия (NaNO3). Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O

Шаги решения:

1. Сначала найдем количество вещества азотной кислоты:

Масса HNO3 = 400 г * 20% = 80 г

2. Определяем молекулярную массу HNO3: 1.01 (H) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 63.01 г/моль.
3. Находим количество вещества HNO3:

n(HNO3) = 80 г / 63.01 г/моль ≈ 1.27 моль

4. Согласно уравнению реакции, 2 моль HNO3 образуют 1 моль CO2. Следовательно, количество CO2:

n(CO2) = 1.27 моль / 2 ≈ 0.635 моль

5. Теперь находим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.) (1 моль газа занимает 22.4 л):

V(CO2) = n * 22.4 л/моль = 0.635 моль * 22.4 л/моль ≈ 14.2 л

3. Масса азотной кислоты, необходимая для реакции с оксидом магния.

Реакция между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию нитрата магния (Mg(NO3)2) и воды:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Шаги решения:

1. Находим молекулярную массу MgO: 24.31 (Mg) + 16.00 (O) = 40.31 г/моль.
2. Определяем количество вещества MgO:

n(MgO) = 5 г / 40.31 г/моль ≈ 0.124 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO реагирует с 2 моль HNO3. Следовательно, количество HNO3:

n(HNO3) = 0.124 моль * 2 = 0.248 моль

4. Теперь находим массу HNO3:

m(HNO3) = n * M = 0.248 моль * 63.01 г/моль ≈ 15.6 г

4. Масса осадка при взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом калия.

Реакция между хлоридом меди (II) (CuCl2) и гидроксидом калия (KOH) приводит к образованию гидроксида меди (Cu(OH)2) и хлорида калия (KCl):

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Шаги решения:

1. Сначала найдем массу хлорида меди (II) в 15% растворе:

m(CuCl2) = 80 г * 15% = 12 г

2. Определяем молекулярную массу CuCl2: 63.55 (Cu) + 2 * 35.45 (Cl) = 134.45 г/моль.
3. Находим количество вещества CuCl2:

n(CuCl2) = 12 г / 134.45 г/моль ≈ 0.089 моль

4. Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 образует 1 моль Cu(OH)2. Следовательно, количество Cu(OH)2:

n(Cu(OH)2) = 0.089 моль

5. Теперь находим массу осадка Cu(OH)2:

m(Cu(OH)2) = n * M = 0.089 моль * (63.55 + 2 * 16.00) = 0.089 моль * 79.55 г/моль ≈ 7.07 г

Таким образом, мы подробно рассмотрели каждый вопрос и вычислили необходимые массы и объемы. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!