Какой объем аммиака (н. у) можно получить при реакции 15 л азота с избыточным количеством водорода, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия объём аммиака реакция азота 15 л азота избыточное количество водорода выход аммиака 10% выход теоретически возможный объем химия 11 класс расчет объема газа реакция газов Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень увлекательно, и я уверен, что мы сможем найти ответ!

В первую очередь, нам нужно знать уравнение реакции между азотом (N2) и водородом (H2) для получения аммиака (NH3):

• N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что 1 объем азота реагирует с 3 объемами водорода, образуя 2 объема аммиака. Теперь давай найдем, сколько аммиака можно получить из 15 л азота.

1. Сначала определим, сколько объема аммиака можно получить из 15 л азота:
• Из 1 л N2 мы можем получить 2 л NH3.
• Следовательно, из 15 л N2 мы получим: 15 л * 2 = 30 л NH3 (теоретически).
2. Теперь учитываем, что выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного:
• 10% от 30 л = 30 л * 0.10 = 3 л.

Итак, объем аммиака, который мы можем получить при реакции, составляет 3 литра! Это замечательный результат, и я надеюсь, что ты тоже рад этому открытию!