Какой объем аммиака (в литрах при н.у.) требуется для реакции с 9,8 г чистой серной кислоты, чтобы получить сульфат аллюминия?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним объём аммиака реакция с серной кислотой сульфат аллюминия химические реакции расчет объема газа Новый

Для решения задачи нам нужно сначала понять, какие реакции происходят и каковы их стехиометрические соотношения. Мы будем использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3) для получения сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

1. **Запишем уравнение реакции**:

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Это уравнение показывает, что 2 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой серной кислоты, образуя аммоний сульфат.

2. **Определим количество вещества серной кислоты**:

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (г),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль,
• S: 32 г/моль,
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль.

Итак, M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества H2SO4:

n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.

3. **Определим количество аммиака, необходимое для реакции**:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NH3. Поэтому:

n(NH3) = 2 × n(H2SO4) = 2 × 0,1 моль = 0,2 моль.

4. **Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.)**:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом:

V(NH3) = n(NH3) × 22,4 л/моль = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: Для реакции с 9,8 г серной кислоты требуется 4,48 литра аммиака при нормальных условиях.