Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с определения, сколько чистого этиламина у нас есть и затем найдем объем азота, который образуется при его сгорании.

Этиламин (C2H5NH2) содержит 25% примесей. Это означает, что 75% массы этиламина – это чистое вещество.

• Масса этиламина = 13.4 г
• Масса чистого этиламина = 13.4 г * 0.75 = 10.05 г

Теперь нам нужно найти количество молей чистого этиламина. Для этого используем молярную массу этиламина.

• Молярная масса C2H5NH2 = (2 * 12) + (5 * 1) + (14) = 30 г/моль
• Количество молей этилмина = масса / молярная масса = 10.05 г / 30 г/моль = 0.335 моль

Сгорание этиламина можно описать следующим уравнением:

• C2H5NH2 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O + N2

Из уравнения видно, что 1 моль этиламина дает 1 моль азота (N2) при сгорании.

Так как 1 моль этиламина дает 1 моль азота, то количество молей азота будет равно количеству молей этиламина:

• Количество молей N2 = 0.335 моль

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем найти объем азота:

• Объем N2 = количество молей * объем 1 моля газа = 0.335 моль * 22.4 л/моль = 7.504 л

Ответ: Объем азота, получающийся при сгорании этиламина массой 13.4 г (с учетом примесей), составляет приблизительно 7.504 литра.