Для решения этой задачи нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции и в каком соотношении они реагируют. В данном случае у нас есть иодометан (CH3I) и натрий (Na). Реакция между ними проходит следующим образом:

Шаг 1: Определение уравнения реакции.

Реакция иодометана с натрием приводит к образованию этана (C2H6) и йода (I2). Уравнение реакции можно записать так:

2 CH3I + 2 Na → C2H6 + 2 NaI

Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) иодометана.

• Молярная масса иодометана (CH3I) равна: 12 (C) + 3*1 (H) + 127 (I) = 12 + 3 + 127 = 142 г/моль.
• Количество вещества иодометана: n(CH3I) = масса / молярная масса = 284 г / 142 г/моль = 2 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества (моль) натрия.

• Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.
• Количество вещества натрия: n(Na) = масса / молярная масса = 50 г / 23 г/моль ≈ 2.17 моль.

Шаг 4: Определим, какое вещество является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль иодометана требуется 2 моль натрия. Это значит, что количество реагентов в данной реакции должно быть в соотношении 1:1. У нас есть 2 моль CH3I и около 2.17 моль Na. Таким образом, иодометан является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем объем этана, который образуется.

Согласно уравнению реакции, 2 моль иодометана дают 1 моль этана. Значит, из 2 моль CH3I получится:

• n(C2H6) = 2 моль CH3I * (1 моль C2H6 / 2 моль CH3I) = 1 моль C2H6.

Теперь, чтобы найти объем этана при нормальных условиях (н.у.),используем правило, что 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• V(C2H6) = n(C2H6) * 22.4 л/моль = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 литра.

Ответ: Объем этана, который можно получить, составляет 22.4 литра при нормальных условиях.