Какой объём этана (н.у) можно получить, если иодометан массой 284 г реагирует с натрием массой 50 г?

Химия 11 класс Реакции органических веществ объём этана иодометан натрий химическая реакция 11 класс химия расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции и в каком соотношении они реагируют. В данном случае у нас есть иодометан (CH3I) и натрий (Na). Реакция между ними проходит следующим образом:

Шаг 1: Определение уравнения реакции.

Реакция иодометана с натрием приводит к образованию этана (C2H6) и йода (I2). Уравнение реакции можно записать так:

2 CH3I + 2 Na → C2H6 + 2 NaI

Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) иодометана.

• Молярная масса иодометана (CH3I) равна: 12 (C) + 3*1 (H) + 127 (I) = 12 + 3 + 127 = 142 г/моль.
• Количество вещества иодометана: n(CH3I) = масса / молярная масса = 284 г / 142 г/моль = 2 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества (моль) натрия.

• Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.
• Количество вещества натрия: n(Na) = масса / молярная масса = 50 г / 23 г/моль ≈ 2.17 моль.

Шаг 4: Определим, какое вещество является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль иодометана требуется 2 моль натрия. Это значит, что количество реагентов в данной реакции должно быть в соотношении 1:1. У нас есть 2 моль CH3I и около 2.17 моль Na. Таким образом, иодометан является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем объем этана, который образуется.

Согласно уравнению реакции, 2 моль иодометана дают 1 моль этана. Значит, из 2 моль CH3I получится:

• n(C2H6) = 2 моль CH3I * (1 моль C2H6 / 2 моль CH3I) = 1 моль C2H6.

Теперь, чтобы найти объем этана при нормальных условиях (н.у.), используем правило, что 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• V(C2H6) = n(C2H6) * 22.4 л/моль = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 литра.

Ответ: Объем этана, который можно получить, составляет 22.4 литра при нормальных условиях.