Какой объём этилена можно получить из 23 г этанола, если объёмная доля выхода продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия объём этилена 23 г этанола объемная доля выход продукта реакции теоретически возможный химия 11 класс расчет объема реакция этанола химические реакции химические расчеты Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой вместе.

Сначала нам нужно понять, какая реакция происходит. Этанол (C2H5OH) может превращаться в этилен (C2H4) в результате дегидратации. Уравнение реакции выглядит так:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Теперь давай найдем молекулярную массу этанола:

• Углерод (C) - 12 г/моль, 2 атома: 2 * 12 = 24 г/моль
• Водород (H) - 1 г/моль, 6 атомов: 6 * 1 = 6 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль, 1 атом: 1 * 16 = 16 г/моль

Складываем: 24 + 6 + 16 = 46 г/моль. Значит, у нас 1 моль этанола весит 46 г.

Теперь, чтобы найти, сколько моль этанола в 23 г, делим массу на молекулярную массу:

23 г / 46 г/моль = 0,5 моль этанола.

Согласно уравнению реакции, 1 моль этанола дает 1 моль этилена. Значит, из 0,5 моль этанола мы получим 0,5 моль этилена.

Теперь нам нужно перевести моли в объем. При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому:

0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 литра этилена.

Но у нас есть выход 60% от теоретически возможного, поэтому:

11,2 л * 0,6 = 6,72 литра.

Таким образом, объем этилена, который мы можем получить, составляет 6,72 литра.

Надеюсь, это помогло! Если есть еще вопросы, спрашивай!