Какой объем газа выделится (0°C, 101,3 кПА), если в реакцию вступят:

• 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 3. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации:

NH3OH Cu(OH)2 H2CO3 H2SeO4

Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 4 элементов, соответствующих вашему заданию:

фтор, хром

Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (табл. 5). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

• элементы 2 A группы

Для предложенного в вашем задании (табл. 6) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры её влияния на свойства вещества:

фосфат алюминия

Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количество (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице 7 условий.

CaO+CO2=CaCO3(реакция) –(Изменение температуры) – (Температурный коэффициент ) увеличение в 3 раза(Изменение давления)

Сформулируйте правила написания ионных уравнений. Какими таблицами и как следует пользоваться при написании уравнений?

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя:

Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+Cr2 (SO4)3+H2O

Какие растворы называются приготовленными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия Объём газа сульфит натрия соляная кислота формулы солей амфотерные гидроксиды реакция получения солей электронные формулы изменения зарядов ядер радиусы атомов электроотрицательность степень окисления металличность элементов графическая формула виды химической связи водородная связь скорость химической реакции влияние внешних условий ионные уравнения электронные уравнения титрование эквивалентная точка титр Новый

1. Объем газа, выделяющийся в реакции сульфита натрия и соляной кислоты

Реакция между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl) протекает по следующему уравнению:

Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2↑

Теперь найдем количество вещества (моль) сульфита натрия и соляной кислоты:

• Молярная масса Na2SO3 = 2(23) + 32 + 3(16) = 126 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество вещества Na2SO3:

n(Na2SO3) = 6.3 г / 126 г/моль = 0.05 моль

Количество вещества HCl:

n(HCl) = 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2SO3 реагирует с 2 моль HCl, значит, для 0.05 моль Na2SO3 нужно 0.1 моль HCl. У нас есть 0.2 моль HCl, поэтому реакция пройдет полностью.

По уравнению реакции выделяется 1 моль SO2 на 1 моль Na2SO3. Значит, выделится 0.05 моль SO2.

Теперь рассчитаем объем SO2 при нормальных условиях (0°C, 101.3 кПа):

Объем газа (V) = n * Vm, где Vm = 22.4 л/моль.

V(SO2) = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л.

2. Формулы солей и реакции получения

Соли, соответствующие кислотам и основаниям:

• HCl - NaCl (соль)
• H2SO4 - Na2SO4 (соль)
• H2CO3 - Na2CO3 (соль)
• H2SeO4 - Na2SeO4 (соль)

Пример реакции получения NaCl:

Молекулярная форма: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ионная форма: Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H2O

3. Электронные формулы и размещение электронов

Электронные формулы:

• Фтор (F): 1s² 2s² 2p⁵
• Хром (Cr): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

Графическое размещение:

Фтор:

• 1s: ↑↓
• 2s: ↑↓
• 2p: ↑↓ ↑ ↑

Хром:

• 1s: ↑↓
• 2s: ↑↓
• 2p: ↑↓ ↑ ↑
• 3s: ↑↓
• 3p: ↑↓
• 3d: ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
• 4s: ↑

4. Изменения величин зарядов, радиусов и т.д.

При движении по группе:

• Заряд ядер увеличивается.
• Радиусы атомов увеличиваются.
• Электроотрицательность уменьшается.
• Степени окисления увеличиваются.

При движении по периоду:

• Заряд ядер увеличивается.
• Радиусы атомов уменьшаются.
• Электроотрицательность увеличивается.
• Степени окисления могут увеличиваться.

Металличность элементов уменьшается слева направо, а характер оксидов и гидроксидов меняется от основных к кислотным.

5. Графическая формула соединения и виды связи

Фосфат алюминия (AlPO4):

Графическая формула:

• Al: ↑↓ (связь с O)
• P: ↑↑↑ (связь с O)
• O: ↑↓ ↑↓ ↑↓

При диссоциации рвутся ионные связи между Al и PO4.

Водородная связь - это взаимодействие между водородом и электроотрицательным атомом, например, кислородом или азотом. Она влияет на свойства веществ, например, на высокую температуру кипения воды.

6. Скорость химической реакции

Скорость химической реакции - это изменение концентрации реагентов или продуктов в единицу времени. Она зависит от:

• Концентрации реагентов: увеличение концентрации увеличивает скорость.
• Температуры: увеличение температуры увеличивает скорость.
• Давления: для газов увеличение давления также увеличивает скорость.

Например, при увеличении температуры в 3 раза скорость реакции CaO + CO2 = CaCO3 увеличится в 3 раза.

7. Правила написания ионных уравнений

При написании ионных уравнений необходимо:

• Использовать таблицы растворимости для определения, какие вещества диссоциируют.
• Учитывать степени диссоциации.

8. Электронные уравнения и восстановление

Реакция: Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Коэффициенты подбираются так, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда.

Для восстановления 10 г Na2S:

Найдем количество вещества Na2S:

• Молярная масса Na2S = 2(23) + 32 = 78 г/моль
• n(Na2S) = 10 г / 78 г/моль = 0.128 моль

Необходимое количество K2Cr2O7 будет зависеть от коэффициентов в уравнении.

9. Приготовленные растворы и титрование

Приготовленные растворы - это растворы, полученные путем растворения определенного количества вещества в определенном объеме растворителя. Титрование - это метод определения концентрации раствора, при котором добавляется титр (раствор известной концентрации) до достижения эквивалентной точки, когда закончилась реакция. Титр - это раствор, используемый для титрования.