Какой объем кислорода можно получить при разложении 40 кг бертолетовой соли?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия объём кислорода разложение бертолетовой соли химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить, какой объем кислорода можно получить при разложении 40 кг бертолетовой соли (калий перманганат, KMnO4), нам нужно рассмотреть уравнение реакции разложения этого вещества.

Разложение бертолетовой соли происходит по следующему уравнению:

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

Из уравнения видно, что из 2 молей KMnO4 получается 1 моль кислорода (O2).

Теперь давайте перейдем к расчетам:

1. Определим молекулярную массу KMnO4:
• Калий (K) - 39 г/моль
• Марганец (Mn) - 55 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль (в 4-х атомах - 4 * 16 = 64 г/моль)
• Итого: 39 + 55 + 64 = 158 г/моль
2. Посчитаем, сколько моль KMnO4 в 40 кг:
• 40 кг = 40000 г
• Количество моль KMnO4 = 40000 г / 158 г/моль ≈ 253.16 моль
3. Теперь найдем количество кислорода:
• Из 2 моль KMnO4 получается 1 моль O2, следовательно, из 253.16 моль KMnO4 получится:
• Количество O2 = 253.16 моль / 2 = 126.58 моль
4. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях:
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.
• Объем O2 = 126.58 моль * 22.4 л/моль ≈ 2834.5 литра.

Итак, объем кислорода, который можно получить при разложении 40 кг бертолетовой соли, составляет примерно 2834.5 литра.