Какой объем кислорода при нормальных условиях нужен для полного сгорания 12,8 г метанола?

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям объём кислорода нормальные условия сгорание метанола 12,8 г метанола химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо провести несколько шагов, включая расчет количества вещества метанола, определение уравнения реакции сгорания и расчет объема кислорода, необходимого для полного сгорания.

Шаг 1: Определяем молекулярную массу метанола (CH3OH)

Молекулярная масса метанола рассчитывается следующим образом:

• Углерод (C) - 12 г/моль
• Водород (H) - 1 г/моль (3 атома, итого 3 г/моль)
• Кислород (O) - 16 г/моль

Таким образом, молекулярная масса метанола составляет:

12 + 3 + 16 = 31 г/моль

Шаг 2: Рассчитываем количество вещества метанола

Теперь мы можем найти количество вещества метанола (n) в 12,8 г:

n = масса / молекулярная масса = 12,8 г / 31 г/моль = 0,4129 моль

Шаг 3: Составляем уравнение реакции сгорания метанола

Сгорание метанола можно описать следующим уравнением:

2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 молей метанола требуется 3 моля кислорода. Шаг 4: Находим количество кислорода, необходимого для сгорания 0,4129 моль метанола

Сначала определим, сколько моль кислорода нужно для 0,4129 моль метанола:

Из уравнения видно, что на 2 моль метанола требуется 3 моль кислорода. Следовательно, для 1 моль метанола потребуется 1,5 моль кислорода.

Таким образом, для 0,4129 моль метанола потребуется:

0,4129 моль * 1,5 = 0,61935 моль O2

Шаг 5: Рассчитываем объем кислорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода можно рассчитать следующим образом:

Объем O2 = количество O2 * 22,4 л/моль = 0,61935 моль * 22,4 л/моль = 13,87 литра

Ответ:

Для полного сгорания 12,8 г метанола требуется примерно 13,87 литра кислорода при нормальных условиях.