Какой объем кислорода требуется для сжигания 312 граммов бензола?

Химия 11 класс Реакции горения объём кислорода сжигание бензола химические реакции расчет объема газа бензол 312 граммов Новый

Чтобы определить, какой объем кислорода требуется для сжигания 312 граммов бензола (C6H6), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции сжигания бензола:

C6H6 + O2 → CO2 + H2O

Теперь уравняем его. В результате у нас получится:

2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O

Шаг 2: Определение молекулярной массы бензола

Теперь найдем молекулярную массу бензола:

• Углерод (C) - 12 г/моль, всего 6 атомов: 6 * 12 = 72 г/моль
• Водород (H) - 1 г/моль, всего 6 атомов: 6 * 1 = 6 г/моль

Суммарная молекулярная масса бензола: 72 + 6 = 78 г/моль.

Шаг 3: Определение количества моль бензола

Теперь нам нужно определить, сколько моль бензола содержится в 312 граммах:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 312 г / 78 г/моль = 4 моль.

Шаг 4: Определение количества моль кислорода

Согласно уравнению реакции, на 2 моль бензола требуется 15 моль кислорода. Следовательно, для 4 моль бензола потребуется:

Количество моль O2 = (15 моль O2 / 2 моль C6H6) * 4 моль C6H6 = 30 моль O2.

Шаг 5: Перевод моль кислорода в объем

При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем кислорода будет равен:

Объем O2 = количество моль * объем одного моля = 30 моль * 22.4 л/моль = 672 литра.

Итак, для сжигания 312 граммов бензола требуется 672 литра кислорода.