Чтобы определить, какой объем кислорода требуется для сжигания 312 граммов бензола (C6H6), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Сначала запишем уравнение реакции сжигания бензола:

C6H6 + O2 → CO2 + H2O

Теперь уравняем его. В результате у нас получится:

2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O

Теперь найдем молекулярную массу бензола:

• Углерод (C) - 12 г/моль, всего 6 атомов: 6 * 12 = 72 г/моль
• Водород (H) - 1 г/моль, всего 6 атомов: 6 * 1 = 6 г/моль

Суммарная молекулярная масса бензола: 72 + 6 = 78 г/моль.

Теперь нам нужно определить, сколько моль бензола содержится в 312 граммах:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 312 г / 78 г/моль = 4 моль.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль бензола требуется 15 моль кислорода. Следовательно, для 4 моль бензола потребуется:

Количество моль O2 = (15 моль O2 / 2 моль C6H6) * 4 моль C6H6 = 30 моль O2.

При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем кислорода будет равен:

Объем O2 = количество моль * объем одного моля = 30 моль * 22.4 л/моль = 672 литра.

Итак, для сжигания 312 граммов бензола требуется 672 литра кислорода.