Для решения этой задачи сначала нужно написать уравнение реакции разложения оксида хрома(VI) при нагревании:

2 CrO₃ → 2 CrO₂ + O₂

Теперь давайте разберёмся с расчётами:

1. Найти молярную массу оксида хрома(VI) (CrO₃):
   • Атомная масса хрома (Cr) = 52 г/моль
   • Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль
   • Молярная масса CrO₃ = 52 + 3*16 = 100 г/моль
2. Найти количество вещества CrO₃:
   • n = m / M = 8 г / 100 г/моль = 0.08 моль
3. Определить количество выделившегося кислорода:
   • Согласно уравнению реакции, из 2 моль CrO₃ выделяется 1 моль O₂.
   • Следовательно, из 0.08 моль CrO₃ выделится 0.08 / 2 = 0.04 моль O₂.
4. Перевести количество вещества кислорода в объём:
   • При нормальных условиях, 1 моль газа занимает 22.4 литра.
   • Объём O₂ = 0.04 моль * 22.4 л/моль = 0.896 литра.

Таким образом, при нагревании 8 граммов оксида хрома(VI) выделится приблизительно 0.896 литра кислорода при нормальных условиях.