Какой объем водорода (н.у.) выделится при реакции магния массой 8 г с избытком уксусной кислоты? Ответ запишите в виде целого числа с точностью до сотых.

Химия 11 класс Химические реакции и расчет объемов газов объём водорода реакция магния уксусная кислота масса магния химия 11 класс расчет объема газовые законы н.у. молярный объём стехиометрия Новый

Дано:

Масса магния (Mg) составляет 8 г.

Найти:

Объем водорода (H2), который выделится в результате реакции.

Решаем:

1. Сначала запишем уравнение реакции магния с уксусной кислотой:

Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

2. Теперь найдем количество вещества магния (n(Mg)). Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• m - масса вещества (в нашем случае 8 г),
• M - молярная масса магния, которая составляет 24 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(Mg) = 8 г / 24 г/моль = 0.33 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль магния дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество вещества водорода будет равно количеству вещества магния:

n(H2) = n(Mg) = 0.33 моль

4. Теперь найдем объем водорода, используя формулу:

V = Vm * n

где:

• Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет 22.4 л/моль,
• n - количество вещества водорода.

Теперь подставим значения:

V(H2) = 22.4 л/моль * 0.33 моль = 7.39 л

Ответ:

Объем водорода, который выделится при реакции, составляет 7.39 литров.