Какой объём (н.у) бутадиена можно получить из 100 л 96% раствора этилового спирта с плотностью 0,8 г/мл, если выход продукта реакции составляет 85%?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним объём бутадиена 96% раствор этилового спирта плотность 0,8 г/мл выход продукта реакции химические расчеты химия реакция этилового спирта Новый

Для решения данной задачи, нам нужно пройти несколько шагов. Начнем с определения количества этилового спирта в растворе, затем найдем, сколько из него можно получить бутадиена, учитывая выход продукта реакции.

1. Определим массу этилового спирта в 100 л 96% раствора.
• Плотность раствора составляет 0,8 г/мл. Это значит, что 1 л раствора весит 800 г.
• Следовательно, 100 л раствора весит: 100 л * 800 г/л = 80000 г.
• В 96% растворе этилового спирта содержание спирта будет: 80000 г * 0,96 = 76800 г.
2. Теперь найдем количество молей этилового спирта.
• Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль.
• Количество молей этилового спирта: 76800 г / 46 г/моль ≈ 1660,87 моль.
3. Определим, сколько бутадиена можно получить из этого количества спирта.
• Реакция, в которой этиловый спирт превращается в бутадиен, можно представить следующим образом:
• 2 C2H5OH → C4H6 + 2 H2O.
• Из уравнения видно, что из 2 моль этилового спирта получается 1 моль бутадиена.
• Следовательно, количество бутадиена, которое можно получить: 1660,87 моль / 2 ≈ 830,43 моль.
4. Учитываем выход продукта реакции.
• Выход продукта составляет 85%, поэтому фактическое количество бутадиена будет: 830,43 моль * 0,85 ≈ 705,87 моль.
5. Теперь найдем объем бутадиена при нормальных условиях.
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Объем бутадиена: 705,87 моль * 22,4 л/моль ≈ 15880,5 л.

Итак, объем бутадиена, который можно получить из 100 л 96% раствора этилового спирта с выходом 85%, составляет примерно 15880,5 литров.