Какой объем водорода (н.у) получится при растворении в воде 92 грамм натрия, который содержит 25% продуктов окисления натрия на воздухе?

Химия 11 класс Реакции металлов с водой объём водорода растворение натрия продукты окисления химия 11 класс натрий в воде реакции натрия газовые законы химические реакции Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько водорода образуется при реакции натрия с водой. Начнем с того, что натрий (Na) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид натрия (NaOH) и водород (H2).

Шаг 1: Определение массы чистого натрия.

У нас есть 92 грамма натрия, из которых 25% составляет окисленный натрий. Это означает, что 75% - это чистый натрий. Сначала найдем массу чистого натрия:

• Процент окисленного натрия = 25%
• Процент чистого натрия = 100% - 25% = 75%
• Масса чистого натрия = 92 г * 75% = 92 г * 0.75 = 69 г

Шаг 2: Вычисление количества молей натрия.

Теперь найдем количество молей чистого натрия. Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль:

• Количество молей Na = масса Na / молярная масса Na = 69 г / 23 г/моль = 3 моль

Шаг 3: Определение объема водорода, который образуется.

При реакции 2 моль натрия с водой образуется 1 моль водорода. Следовательно, 3 моль натрия дадут:

• Объем водорода = (3 моль Na) * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 3 / 2 = 1.5 моль H2

Шаг 4: Перевод молей водорода в объем при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем водорода будет:

• Объем H2 = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 литра

Ответ: При растворении в воде 92 грамм натрия, содержащего 25% окисленного натрия, получится 33.6 литра водорода при нормальных условиях.