Какой объем водорода нужен для реакции с оксидом сурьмы (V) массой 10 г? Укажите формулу оксида сурьмы (V) и напишите уравнение реакции. Также, какая масса соляной кислоты потребуется для реакции с 10 г алюминия?

Какой объем кислорода нужен для полного сжигания углеводорода С2Н2 объемом 100 л, и какие объемы углекислого газа и воды при этом образуются? Напишите уравнение реакции. Кроме того, какой объем кислорода потребуется для полного сжигания углеводорода С.Н. объемом 50 л, и какие объемы углекислого газа и воды при этом образуются? Напишите уравнение реакции.

В кислотах выделите кислотный остаток и укажите его валентность для следующих соединений: H2S, Н3РО4, HNO2, H2CO3, НСІ, H2SO4, H2SiO4, HCIO4.

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия объём водорода оксид сурьмы (V) уравнение реакции масса соляной кислоты сжигание углеводорода объём кислорода углекислый газ вода кислотный остаток валентность кислот Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Объем водорода для реакции с оксидом сурьмы (V):

Оксид сурьмы (V) имеет формулу Sb2O5. Уравнение реакции с водородом выглядит следующим образом:

Sb2O5 + 5H2 → 2Sb + 5H2O

Теперь найдем молекулярную массу оксида сурьмы (V):

• Масса сурьмы (Sb) = 121,76 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль.
• Молекулярная масса Sb2O5 = 2 * 121,76 + 5 * 16 = 246,76 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль Sb2O5 содержится в 10 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 10 г / 246,76 г/моль ≈ 0,0405 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Sb2O5 реагирует с 5 моль H2. Следовательно, для 0,0405 моль Sb2O5 потребуется:

0,0405 моль * 5 = 0,2025 моль H2.

Объем водорода при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22,4 л):

Объем H2 = 0,2025 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,54 л.

2. Масса соляной кислоты для реакции с 10 г алюминия:

Уравнение реакции алюминия с соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Теперь найдем молекулярную массу алюминия (Al):

• Масса алюминия = 26,98 г/моль.

Количество молей Al в 10 г:

10 г / 26,98 г/моль ≈ 0,370 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al реагируют с 6 моль HCl. Значит, для 0,370 моль Al потребуется:

0,370 моль Al * (6 моль HCl / 2 моль Al) = 1,11 моль HCl.

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. Теперь найдем массу HCl:

1,11 моль * 36,5 г/моль ≈ 40,5 г.

3. Объем кислорода для полного сжигания углеводорода C2H2:

Уравнение реакции сжигания ацетилена (C2H2):

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O.

Согласно уравнению, 2 моль C2H2 реагируют с 5 моль O2. Для 100 л C2H2 (при нормальных условиях) это будет:

100 л C2H2 * (5 моль O2 / 2 моль C2H2) = 250 л O2.

Объемы продуктов реакции:

4CO2 и 2H2O образуются в соотношении:

• 100 л C2H2 → 200 л CO2.
• 100 л C2H2 → 100 л H2O (в газообразном состоянии).

4. Объем кислорода для полного сжигания углеводорода C3H8:

Уравнение реакции сжигания пропана (C3H8):

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.

Для 50 л C3H8:

50 л C3H8 * (5 моль O2 / 1 моль C3H8) = 250 л O2.

Объемы продуктов реакции:

• 50 л C3H8 → 150 л CO2.
• 50 л C3H8 → 200 л H2O (в газообразном состоянии).

5. Кислотные остатки и их валентность:

• H2S: кислотный остаток S2- (валентность 2).
• H3PO4: кислотный остаток PO4 3- (валентность 3).
• HNO2: кислотный остаток NO2- (валентность 1).
• H2CO3: кислотный остаток CO3 2- (валентность 2).
• HCl: кислотный остаток Cl- (валентность 1).
• H2SO4: кислотный остаток SO4 2- (валентность 2).
• H2SiO4: кислотный остаток SiO4 4- (валентность 4).
• HClO4: кислотный остаток ClO4- (валентность 1).

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!