Какой объём водорода выделится при реакции 325 г цинка с серной кислотой, учитывая, что в составе цинка 15% примесей? Укажите дано, решение и уравнение реакции, но сделайте это кратко. 100 баллов

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция цинка серная кислота 325 г цинка примеси в цинке уравнение реакции химические расчеты 11 класс химия Новый

Дано:

• Масса цинка (Zn) = 325 г
• Содержание примесей в цинке = 15%
• Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
• Молярный объём газа (при нормальных условиях) = 22,4 л/моль

Решение:

1. Сначала найдем массу чистого цинка. Для этого вычтем массу примесей:
   • Масса примесей = 15% от 325 г = 0,15 * 325 г = 48,75 г
   • Масса чистого цинка = 325 г - 48,75 г = 276,25 г
2. Теперь найдем количество молей чистого цинка:
   • Количество моль Zn = Масса Zn / Молярная масса Zn = 276,25 г / 65 г/моль ≈ 4,25 моль
3. Запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой (H2SO4):
   • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
4. Из уравнения видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H2. Значит, 4,25 моль Zn даст 4,25 моль H2.
5. Теперь найдем объём выделившегося водорода:
   • Объём H2 = Количество моль H2 * Молярный объём = 4,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 95,2 л

Ответ: Объём водорода, выделившегося при реакции, составит примерно 95,2 литра.