Какой объем водорода выделится при реакции 325 г цинка с соляной кислотой, если в этом цинке содержится 20% примесей?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция цинка с соляной кислотой 325 г цинка 20% примесей химия 11 класс расчет объема газа закон сохранения массы стехиометрия химические реакции водород цинк соляная кислота Новый

Для нахождения объема водорода, выделяющегося при реакции, выполните следующие шаги:

1. Определите массу чистого цинка:
• 325 г * (1 - 0.20) = 260 г чистого цинка
2. Рассчитайте количество вещества цинка:
• Молярная масса Zn = 65 г/моль
• Количество вещества = 260 г / 65 г/моль = 4 моль
3. По уравнению реакции Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода:
• Количество водорода = 4 моль
4. Объем водорода при нормальных условиях (1 моль = 22.4 л):
• Объем = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л

Ответ: 89.6 литров водорода.