Какой объём воздуха нужен для сжигания 4,48 л пропана, если в воздухе кислорода 21%?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия объём воздуха сжигание пропана кислород в воздухе химия 11 класс расчет объема воздуха Новый

Чтобы определить, какой объём воздуха нужен для сжигания 4,48 л пропана (C3H8), нам нужно сначала выяснить, сколько кислорода требуется для этой реакции. Пропан сгорает по следующему уравнению:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода. Теперь давайте перейдём к объёмам. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Таким образом, 4,48 л пропана соответствует:

• 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль пропана.

Теперь, зная, что на 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода, мы можем рассчитать, сколько кислорода необходимо для 0,2 моль пропана:

• 0,2 моль C3H8 * 5 моль O2/моль C3H8 = 1 моль O2.

Теперь мы знаем, что для сжигания 4,48 л пропана требуется 1 моль кислорода. Далее, мы можем рассчитать объём кислорода, необходимый для реакции:

• 1 моль O2 * 22,4 л/моль = 22,4 л O2.

Теперь мы должны учесть, что в воздухе кислорода содержится 21%. Это значит, что только 21% объёма воздуха составляет кислород. Чтобы найти общий объём воздуха, который нам нужен, мы можем использовать следующее уравнение:

• Объём воздуха = Объём кислорода / (21/100).

Подставим наши значения:

• Объём воздуха = 22,4 л O2 / 0,21 ≈ 106,67 л воздуха.

Итак, для сжигания 4,48 л пропана потребуется примерно 106,67 л воздуха.