Какой расход цинка в граммах нужен для получения 10 г цинковых белил ZnO, если оксид цинка получают сжиганием паров цинка в кислороде?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия расход цинка получение цинковых белил оксид цинка химия 11 класс реакция сжигания цинка Новый

Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть химическую реакцию, которая происходит при сжигании цинка в кислороде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Теперь давайте разберем, как нам найти расход цинка, необходимый для получения 10 г цинковых белил (ZnO).

1. Определим молекулярную массу оксида цинка (ZnO).
• Масса атома цинка (Zn) = 65,38 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль
• Молекулярная масса ZnO = 65,38 + 16 = 81,38 г/моль
2. Рассчитаем количество молей ZnO, которое мы хотим получить.
• Количество молей = масса / молекулярная масса
• Количество молей ZnO = 10 г / 81,38 г/моль ≈ 0,123 моль
3. Используем стехиометрию реакции для нахождения необходимого количества молей цинка (Zn).
• Согласно уравнению реакции, 2 моль Zn дают 2 моль ZnO, следовательно, 1 моль Zn дает 1 моль ZnO.
• Следовательно, для 0,123 моль ZnO нам нужно 0,123 моль Zn.
4. Рассчитаем массу цинка, необходимую для получения 0,123 моль.
• Масса Zn = количество молей × молекулярная масса Zn
• Масса Zn = 0,123 моль × 65,38 г/моль ≈ 8,05 г

Ответ: Для получения 10 г цинковых белил (ZnO) необходимо примерно 8,05 г цинка (Zn).