Похожие вопросы
2024-11-25 22:37:36
Какую концентрацию (С, моль/л) необходимо подставить в уравнение Нернста для металлического электрода свинца, погружённого в раствор его соли с известным потенциалом -0,3148 В и ионом Pb^2?
Химия 11 класс Электрохимия концентрация Нернста уравнение Нернста металлический электрод свинца потенциал свинца раствор соли свинца ион Pb^2 химия 11 класс электрохимия потенциал электрода свинец в растворе
2024-11-25 22:37:52
Чтобы найти необходимую концентрацию иона свинца (Pb^2+) для подстановки в уравнение Нернста, нам нужно следовать нескольким шагам.
Шаг 1: Записать уравнение НернстаУравнение Нернста для металлического электрода выглядит следующим образом:
E = E° - (RT/nF) * ln(Q),
где:
- E - потенциал электрода (в данном случае -0,3148 В),
- E° - стандартный электродный потенциал (для свинца E° = -0,126 В),
- R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
- T - температура в Кельвинах (обычно берется 298 K),
- n - количество электронов, участвующих в реакции (для свинца n = 2),
- F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль),
- Q - реакционная степень, которая в данном случае равна [Pb^2+].
Теперь подставим известные значения в уравнение Нернста:
-0,3148 = -0,126 - (8,314 * 298 / (2 * 96485)...
Используя данный сайт, вы даете согласие на использование файлов cookie, помогающих нам сделать его удобнее для вас.
