Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропен объемом 1,12 л?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса бромной воды массовая доля брома обесцветить пропен объем пропена химические реакции расчет массы раствора Новый

Чтобы определить, какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропен объемом 1,12 л, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение количества пропена

Сначала найдем количество пропена в молях. Мы знаем, что объем пропена составляет 1,12 л. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:

• P - давление (принимаем 1 атм)
• V - объем (1,12 л)
• n - количество вещества (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
• T - температура (принимаем 273 K для расчетов при стандартных условиях)

Перепишем уравнение для нахождения n:

n = PV / RT

Подставляем известные значения:

n = (1 атм * 1,12 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) ≈ 0,049 моль

Шаг 2: Реакция пропена с бромом

Пропен (C3H6) реагирует с бромом (Br2) в соотношении 1:1. Это означает, что 1 моль пропена требует 1 моль брома для реакции. Таким образом, для 0,049 моль пропена потребуется 0,049 моль брома.

Шаг 3: Определение массы брома

Теперь найдем массу брома, используя его молярную массу. Молярная масса брома (Br) составляет примерно 80 г/моль. Следовательно:

масса брома = количество брома (моль) * молярная масса брома (г/моль)

масса брома = 0,049 моль * 80 г/моль ≈ 3,92 г

Шаг 4: Определение массы бромной воды

Теперь, зная, что массовая доля брома в бромной воде составляет 1,6%, можем найти массу бромной воды, которая содержит 3,92 г брома. Используем формулу:

масса бромной воды = масса брома / (массовая доля брома / 100)

масса бромной воды = 3,92 г / (1,6 / 100) = 3,92 г / 0,016 = 245 г

Ответ: Масса бромной воды с массовой долей брома 1,6%, которая может обесцветить пропен объемом 1,12 л, составляет примерно 245 г.