Чтобы рассчитать массу этена, необходимую для получения 50 г бромэтана с учетом относительного выхода, нам нужно выполнить несколько шагов.

• Молекулярная масса бромэтана (C2H5Br):
  • Углерод (C) = 12 г/моль, 2 атома: 2 * 12 = 24 г/моль
  • Водород (H) = 1 г/моль, 5 атомов: 5 * 1 = 5 г/моль
  • Бром (Br) = 80 г/моль, 1 атом: 1 * 80 = 80 г/моль
  • Итого: 24 + 5 + 80 = 109 г/моль
• Молекулярная масса этена (C2H4):
  • Углерод (C) = 12 г/моль, 2 атома: 2 * 12 = 24 г/моль
  • Водород (H) = 1 г/моль, 4 атома: 4 * 1 = 4 г/моль
  • Итого: 24 + 4 = 28 г/моль

Теперь нам нужно определить, сколько моль бромэтана мы хотим получить. Для этого используем формулу:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

Количество бромэтана = 50 г / 109 г/моль ≈ 0,458 моль

Так как относительный выход продукта реакции составляет 91,7%, это означает, что не вся теоретическая масса бромэтана будет получена. Для расчета теоретической массы, которую мы должны получить, используем следующую формулу:

Теоретическая масса = Полученная масса / (Выход / 100)

Теоретическая масса бромэтана = 50 г / (91,7 / 100) ≈ 54,5 г

Теперь определим, сколько моль этена нужно для получения 54,5 г бромэтана. В реакции между этеном и бромом 1 моль этена дает 1 моль бромэтана:

Количество этена = 54,5 г / 28 г/моль ≈ 1,946 моль

Теперь можем рассчитать массу этена:

Масса этена = Количество этена (моль) * Молекулярная масса этена (г/моль)

Масса этена = 1,946 моль * 28 г/моль ≈ 54,5 г

Так как мы рассчитываем массу этена для теоретического выхода, нам нужно учесть, что фактически нам потребуется больше этена из-за выхода:

Фактическая масса этена = 54,5 г / (91,7 / 100) ≈ 59,5 г

Ответ: Для получения 50 г бромэтана с учетом относительного выхода 91,7% нужно использовать примерно 59,5 г этена.