Для начала давайте разберем, что происходит в данной реакции. Когда раствор хлорида бария (BaCl2) добавляется к раствору силиката калия (K2SiO3), происходит реакция, в результате которой образуется осадок силиката бария (BaSiO3).

1. Запишем уравнение реакции:

Реакция между силикаты калия и хлоридом бария можно записать следующим образом:

K2SiO3 + BaCl2 → BaSiO3 (осадок) + 2 KCl

2. Рассчитаем массу вещества, выпавшего в осадок:

Сначала найдем массу хлорида бария в растворе, а затем определим, сколько из него прореагирует с силикаты калия.

• Масса раствора: 0,460 кг
• Массовая доля вещества: 25%

Теперь рассчитаем массу хлорида бария:

Масса BaCl2 = 0,460 кг * 0,25 = 0,115 кг (или 115 г)

3. Найдем количество вещества хлорида бария:

Сначала найдем молярную массу BaCl2:

• Ba: 137 г/моль
• Cl: 35,5 г/моль (2 атома, значит 2 * 35,5 = 71 г/моль)
• Общая молярная масса BaCl2 = 137 + 71 = 208 г/моль

Теперь найдем количество вещества хлорида бария:

n(BaCl2) = масса / молярная масса = 115 г / 208 г/моль ≈ 0,552 моль

4. Теперь найдем, сколько BaSiO3 образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль K2SiO3 и образует 1 моль BaSiO3. Таким образом, 0,552 моль BaCl2 образует 0,552 моль BaSiO3.

5. Рассчитаем массу выпавшего осадка BaSiO3:

Сначала найдем молярную массу BaSiO3:

• Ba: 137 г/моль
• Si: 28 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома, значит 3 * 16 = 48 г/моль)
• Общая молярная масса BaSiO3 = 137 + 28 + 48 = 213 г/моль

Теперь найдем массу осадка:

Масса BaSiO3 = n * молярная масса = 0,552 моль * 213 г/моль ≈ 117.576 г

Итак, в результате реакции выпадает осадок силиката бария массой примерно 117,6 г.