МОЖНО ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ, ПОЖАЛУЙСТА)

К 500 мл 0,5М раствора гидроксида калия добавили раствор хлорида меди (II). Какова масса и количество вещества образовавшегося осадка?

Химия 11 класс Реакции обмена и осадкообразование гидроксид калия хлорид меди осадок масса осадка количество вещества химия 11 класс раствор реакция стехиометрия Новый

Для решения данной задачи нам необходимо провести несколько шагов. Мы будем использовать уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом меди (II) (CuCl2), чтобы определить, какой осадок образуется и в каком количестве.

Шаг 1: Определить, какие вещества реагируют и какой осадок образуется

Гидроксид калия (KOH) реагирует с хлоридом меди (II) (CuCl2) по следующему уравнению:

2 KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 (осадок) + 2 KCl

В результате реакции образуется осадок гидроксида меди (II) - Cu(OH)2.

Шаг 2: Вычислить количество вещества KOH

Мы знаем, что объем раствора KOH равен 500 мл, а его концентрация составляет 0,5 М. Чтобы найти количество вещества KOH, используем формулу:

n = C * V

• где n - количество вещества (в молях),
• C - концентрация (в молях на литр),
• V - объем (в литрах).

Переведем объем из миллилитров в литры:

V = 500 мл = 0,5 л

Теперь подставим значения в формулу:

n(KOH) = 0,5 моль/л * 0,5 л = 0,25 моль

Шаг 3: Определить, сколько CuCl2 необходимо для реакции

Согласно уравнению реакции, на 2 моль KOH требуется 1 моль CuCl2. То есть, соотношение KOH и CuCl2 составляет 2:1. Вычислим, сколько моль CuCl2 потребуется для реакции с 0,25 моль KOH:

n(CuCl2) = 0,25 моль KOH * (1 моль CuCl2 / 2 моль KOH) = 0,125 моль CuCl2

Шаг 4: Вычислить массу осадка Cu(OH)2

Теперь нам нужно найти массу образовавшегося осадка Cu(OH)2. Сначала найдем количество вещества Cu(OH)2, которое образуется. По уравнению реакции на 1 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu(OH)2. Значит:

n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,125 моль

Теперь найдем молярную массу Cu(OH)2:

• Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль
• Молярная масса H = 1 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 2*(16 + 1) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Теперь можем найти массу осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,125 моль * 97,5 г/моль = 12,1875 г

Шаг 5: Подведение итогов

Таким образом, при добавлении раствора хлорида меди (II) к раствору гидроксида калия образуется осадок гидроксида меди (II) массой 12,19 г и количеством вещества 0,125 моль.