На хлорирование этана было использовано 218 г хлора. Сколько граммов хлорэтана было получено в результате реакции?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия хлорирование этана хлорэтан 218 г хлора химия 11 класс расчет массы продукта Новый

Давайте разберем задачу по хлорированию этана и найдем, сколько граммов хлорэтана было получено в результате реакции.

Сначала запишем уравнение реакции хлорирования этана:

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

Теперь нам нужно определить, сколько моль хлора было использовано. Для этого воспользуемся формулой:

n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2)

где:

• n(Cl2) — количество вещества хлора в молях;
• m(Cl2) — масса хлора, которую мы знаем (218 г);
• M(Cl2) — молярная масса хлора. Молярная масса Cl2 составляет примерно 71 г/моль (так как Cl = 35,5 г/моль, а у нас два атома).

Подставим известные значения в формулу:

n(Cl2) = 218 г / 71 г/моль ≈ 3,07 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 1 моль C2H6, образуя 1 моль C2H5Cl. Таким образом, количество молей хлорэтана, которое мы получим, будет равно количеству молей хлора:

n(C2H5Cl) = n(Cl2) = 3,07 моль

Теперь нам нужно найти массу полученного хлорэтана. Для этого используем формулу:

m(C2H5Cl) = n × M(C2H5Cl)

где M(C2H5Cl) — молярная масса хлорэтана. Молярная масса C2H5Cl рассчитывается следующим образом:

• Углерод (C) — 12 г/моль, у нас 2 атома: 2 × 12 = 24 г/моль;
• Водород (H) — 1 г/моль, у нас 5 атомов: 5 × 1 = 5 г/моль;
• Хлор (Cl) — 35,5 г/моль, у нас 1 атом: 35,5 г/моль.

Теперь суммируем: M(C2H5Cl) = 24 + 5 + 35,5 = 64,5 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу для массы хлорэтана:

m(C2H5Cl) = 3,07 моль × 64,5 г/моль ≈ 198,015 г.

Итак, в результате реакции было получено примерно 198 г хлорэтана.