На хлорирование этана было затрачено 218 г хлора. Какое количество хлорэтана в граммах было получено?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия хлорирование этана количество хлорэтана 218 г хлора химические реакции расчет массы продукта Новый

Для решения задачи о количестве полученного хлорэтана при хлорировании этана, необходимо использовать уравнение реакции и закон сохранения массы.

Шаг 1: Определение уравнения реакции.

Хлорирование этана (C2H6) происходит по следующему уравнению:

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

В этой реакции один атом хлора замещает один атом водорода в молекуле этана, образуя хлорэтан (C2H5Cl) и хлороводород (HCl).

Шаг 2: Расчет молекулярных масс.

• Молярная масса Cl2 (хлор) = 2 * 35.5 г/моль = 71 г/моль
• Молярная масса C2H5Cl (хлорэтан) = 2 * 12 г/моль + 5 * 1 г/моль + 35.5 г/моль = 24 + 5 + 35.5 = 64.5 г/моль

Шаг 3: Определение количества вещества хлора.

Используя массу хлора, можно найти количество вещества:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

n(Cl2) = 218 г / 71 г/моль ≈ 3.07 моль

Шаг 4: Определение количества хлорэтана.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cl2 реагирует с 1 моль C2H6, образуя 1 моль C2H5Cl. Таким образом, количество хлорэтана, полученного в реакции, будет равно количеству вещества хлора:

n(C2H5Cl) = n(Cl2) ≈ 3.07 моль

Шаг 5: Расчет массы хлорэтана.

Теперь, зная количество вещества хлорэтана, можно рассчитать его массу:

m(C2H5Cl) = n(C2H5Cl) * M(C2H5Cl)

m(C2H5Cl) = 3.07 моль * 64.5 г/моль ≈ 197.3 г

Вывод:

При хлорировании этана с использованием 218 г хлора было получено примерно 197.3 г хлорэтана.