Для решения этой задачи нам нужно использовать стехиометрию реакции между фосфором (P) и кислородом (O2) для получения оксида фосфора (V) - P2O5.

Сначала запишем уравнение реакции:

4P + 5O2 → 2P2O5

Теперь определим, сколько моль P2O5 образуется из 0,56 моль O2. Сначала нужно найти соотношение между кислородом и P2O5 в уравнении реакции:

• Из уравнения видно, что 5 моль O2 реагируют с 4 моль P для образования 2 моль P2O5.
• Следовательно, 5 моль O2 дают 2 моль P2O5.

Теперь найдем, сколько моль P2O5 образуется из 0,56 моль O2:

1. Сначала найдем, сколько моль P2O5 образуется из 1 моль O2:
2. 2 моль P2O5 / 5 моль O2 = 0,4 моль P2O5 на 1 моль O2.
3. Теперь умножим на 0,56 моль O2:
4. 0,4 моль P2O5 * 0,56 моль O2 = 0,224 моль P2O5.

Теперь, когда мы знаем, что образуется 0,224 моль P2O5, можем рассчитать массу P2O5. Для этого нам нужно знать молярную массу P2O5:

• Молярная масса P = 31 г/моль.
• Молярная масса O = 16 г/моль.
• Следовательно, молярная масса P2O5 = (2 * 31) + (5 * 16) = 62 + 80 = 142 г/моль.

Теперь мы можем найти массу P2O5:

1. Масса = количество моль * молярная масса.
2. Масса P2O5 = 0,224 моль * 142 г/моль = 31,68 г.

Ответ: Масса P2O5, образовавшегося при реакции, составляет 31,68 грамма.