Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

1. нитрата свинца
2. силиката натрия
3. сернистой кислоты
4. хлорида меди 2
5. сульфата железа 3

Химия 11 класс Электролитическая диссоциация веществ уравнения электролитической диссоциации нитрат свинца силикат натрия сернистая кислота хлорид меди 2 сульфат железа 3 химия 11 класс химические реакции диссоциация веществ Новый

Давайте разберем уравнения электролитической диссоциации предложенных веществ. Электролитическая диссоциация — это процесс, при котором молекулы электролита распадаются на ионы в растворе. Рассмотрим каждое вещество по порядку.

1. Нитрат свинца (II) — Pb(NO₃)₂:

   При растворении нитрата свинца в воде он диссоциирует на ионы. Уравнение диссоциации выглядит так:

   Pb(NO₃)₂ = Pb²⁺ + 2NO₃⁻

   Это означает, что одна молекула нитрата свинца распадается на один ион свинца (Pb²⁺) и два иона нитрата (NO₃⁻).

2. Силикат натрия — Na₂SiO₃:

   При растворении силиката натрия в воде он также диссоциирует. Уравнение будет следующим:

   Na₂SiO₃ = 2Na⁺ + SiO₃²⁻

   Здесь одна молекула силиката натрия распадается на два иона натрия (Na⁺) и один ион силиката (SiO₃²⁻).

3. Сернистая кислота — H₂SO₃:

   Сернистая кислота может диссоциировать в два этапа. Сначала она распадается на ионы водорода и гидросульфита:

   H₂SO₃ = H⁺ + HSO₃⁻

   Затем ион гидросульфита может также диссоциировать:

   HSO₃⁻ = H⁺ + SO₃²⁻

   Таким образом, полная диссоциация выглядит так:

   H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃²⁻

4. Хлорид меди (II) — CuCl₂:

   При растворении хлорида меди в воде он диссоциирует следующим образом:

   CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻

   Это указывает на то, что одна молекула хлорида меди распадается на один ион меди (Cu²⁺) и два иона хлора (Cl⁻).

5. Сульфат железа (III) — Fe₂(SO₄)₃:

   Диссоциация сульфата железа (III) в воде происходит следующим образом:

   Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻

   Здесь одна молекула сульфата железа распадается на два иона железа (Fe³⁺) и три иона сульфата (SO₄²⁻).

Таким образом, мы рассмотрели диссоциацию пяти различных веществ, и на каждом этапе видим, как молекулы электролитов распадаются на ионы, что важно для понимания их химических свойств и реакций в растворе.