Для того чтобы составить уравнения электролитической диссоциации, нужно понимать, что это процесс, при котором молекулы электролита распадаются на ионы в растворе. Давайте рассмотрим каждое из указанных веществ по очереди.

1. Нитрат железа (III) - Fe(NO3)3:

   При растворении в воде нитрат железа (III) диссоциирует на ионы железа и ионы нитрата:

   Fe(NO3)3 → Fe^3+ + 3NO3^-

2. Гидросульфат калия - KHSO4:

   Гидросульфат калия также диссоциирует на ионы калия и ионы гидросульфата:

   KHSO4 → K^+ + HSO4^-

3. Хлорид бария - BaCl2:

   Хлорид бария при растворении в воде распадается на ионы бария и ионы хлора:

   BaCl2 → Ba^2+ + 2Cl^-

4. Фосфорная кислота - H3PO4:

   Фосфорная кислота диссоциирует на ионы водорода и ионы фосфата. Однако она может диссоциировать в несколько этапов:

   • Первый этап: H3PO4 → H^+ + H2PO4^-
   • Второй этап: H2PO4^- → H^+ + HPO4^2-
   • Третий этап: HPO4^2- → H^+ + PO4^3-

   Таким образом, фосфорная кислота может диссоциировать на три этапа, в зависимости от концентрации и условий раствора.

5. Гидроксид калия - KOH:

   Гидроксид калия диссоциирует на ионы калия и ионы гидроксида:

   KOH → K^+ + OH^-

Теперь у нас есть уравнения электролитической диссоциации для всех указанных веществ. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется объяснение по какому-либо из этапов, не стесняйтесь спрашивать!