ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ

Какой объем хлора реагировал с алюминием, если в результате реакции было получено 427,2 г хлорида алюминия, что составляет 80% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия химических реакций объем хлора алюминий хлорид алюминия химические реакции теория реакций расчет объема химия 11 класс практическая химия химические уравнения стехиометрия Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, сколько хлорида алюминия (AlCl3) было получено в теории, а затем рассчитать, сколько хлора (Cl2) потребовалось для этой реакции.

Шаг 1: Определение теоретического выхода хлорида алюминия

Дано, что 427,2 г хлорида алюминия составляют 80% от теоретически возможного выхода. Чтобы найти теоретический выход, воспользуемся следующей формулой:

• Теоретический выход = Фактический выход / Процент выхода

Подставим известные значения:

• Теоретический выход = 427,2 г / 0,8 = 534 г

Шаг 2: Написание уравнения реакции

Реакция между алюминием и хлором описывается следующим уравнением:

• 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Шаг 3: Определение молекулярной массы AlCl3

Теперь нам нужно рассчитать, сколько молей AlCl3 соответствует 534 г:

• Молярная масса AlCl3 = 26,98 (Al) + 3 * 35,45 (Cl) = 26,98 + 106,35 = 133,33 г/моль

Теперь можем найти количество молей AlCl3:

• Количество молей AlCl3 = масса / молярная масса = 534 г / 133,33 г/моль ≈ 4 моль

Шаг 4: Определение количества молей Cl2

Согласно уравнению реакции, 2 моль AlCl3 образуются из 3 молей Cl2. Значит, чтобы получить 4 моля AlCl3, нужно:

• Количество молей Cl2 = (3/2) * количество молей AlCl3 = (3/2) * 4 = 6 моль

Шаг 5: Определение объема Cl2

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем 6 молей Cl2 будет:

• Объем Cl2 = количество молей * объем 1 моля = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Таким образом, объем хлора, который реагировал с алюминием, составляет 134,4 литра.