Похожие вопросы
2025-05-13 09:31:37
ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ
Какой объем хлора реагировал с алюминием, если в результате реакции было получено 427,2 г хлорида алюминия, что составляет 80% от теоретически возможного?
Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия химических реакций объем хлора алюминий хлорид алюминия химические реакции теория реакций расчет объема химия 11 класс практическая химия химические уравнения стехиометрия
2025-05-13 09:31:52
Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, сколько хлорида алюминия (AlCl3) было получено в теории, а затем рассчитать, сколько хлора (Cl2) потребовалось для этой реакции.
Шаг 1: Определение теоретического выхода хлорида алюминияДано, что 427,2 г хлорида алюминия составляют 80% от теоретически возможного выхода. Чтобы найти теоретический выход, воспользуемся следующей формулой:
- Теоретический выход = Фактический выход / Процент выхода
Подставим известные значения:
- Теоретический выход = 427,2 г / 0,8 = 534 г
Реакция между алюминием и хлором описывается следующим уравнением:
- 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Теперь нам нужно рассчитать, сколько молей AlCl3 соответствует 534 г:
- Молярная масса AlCl3 = 26,98 (Al) + 3 * 35,45 (Cl) = 26,98 + 106,35 = 133,33 г/моль
Теперь можем найти количество молей AlCl3:
- Количество молей AlCl3 = масса / молярная масса = 534 г / 133,33 г/моль ≈ 4 моль
Согласно уравнению реакции, 2 моль AlCl3 образуются из 3 молей Cl2. Значит, чтобы получить 4 моля AlCl3, нужно:
- Количество молей Cl2 = (3/2) * количество молей AlCl3 = (3/2) * 4 = 6 моль
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем 6 молей Cl2 будет:
- Объем Cl2 = количество молей * объем 1 моля = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л
Таким образом, объем хлора, который реагировал с алюминием, составляет 134,4 литра.
