При взаимодействии оксида меди (СиО) с раствором азотной кислоты (HNO3) образовалось 37,6 г нитрата меди. Сколько граммов оксида меди участвовало в реакции?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия химических реакций оксид меди раствор азотной кислоты нитрат меди химическая реакция расчет массы химия 11 класс

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между оксидом меди (CuO) и азотной кислотой (HNO3).

Первым делом запишем уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата меди (Cu(NO3)2).

Теперь, чтобы найти массу оксида меди, нам нужно сначала определить количество вещества нитрата меди, образовавшегося в реакции. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях)
• m - масса вещества (в граммах)
• M - молярная масса вещества (в г/моль)

Сначала найдем молярную массу нитрата меди (Cu(NO3)2):

• Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
• Молярная масса N = 14 г/моль (в 2-х нитратах - 28 г/моль)
• Молярная масса O = 16 г/моль (в 6-ти кислородах - 96 г/моль)

Теперь суммируем:

M(Cu(NO3)2) = 63,5 + 28 + 96 = 187,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества нитрата меди, образовавшегося в реакции:

n(Cu(NO3)2) = 37,6 г / 187,5 г/моль ≈ 0,200 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO дает 1 моль Cu(NO3)2. Следовательно, количество вещества CuO также равно 0,200 моль.

Теперь найдем массу оксида меди (CuO):

• Молярная масса CuO: 63,5 г/моль (Cu) + 16 г/моль (O) = 79,5 г/моль

Теперь можем вычислить массу оксида меди:

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0,200 моль * 79,5 г/моль = 15,9 г

Ответ: В реакции участвовало 15,9 г оксида меди (CuO).

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться законами стехиометрии и формулами, которые связывают массы веществ и их молекулярные массы.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса оксида меди (CuO):
• Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Итого: 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
• Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2):
• Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
• Масса азота (N) = 14 г/моль, но их два в нитрате, значит 14 * 2 = 28 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, но их шесть в нитрате, значит 16 * 3 = 48 г/моль
• Итого: 63,5 + 28 + 48 = 139,5 г/моль

Шаг 2: Найдем количество вещества нитрата меди.

Используем формулу для нахождения количества вещества:

n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Подставляем наши значения:

n(Cu(NO3)2) = 37,6 г / 139,5 г/моль ≈ 0,269 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества оксида меди, которое реагировало.

Согласно уравнению реакции:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 моль HNO3 и образует 1 моль Cu(NO3)2. Таким образом, количество вещества CuO также будет равно количеству вещества Cu(NO3)2:

n(CuO) = n(Cu(NO3)2) = 0,269 моль.

Шаг 4: Найдем массу оксида меди.

Теперь мы можем найти массу оксида меди, используя ту же формулу:

m = n * M.

Подставляем значения:

m(CuO) = 0,269 моль * 79,5 г/моль ≈ 21,4 г.

Ответ: В реакции участвовало примерно 21,4 г оксида меди.