Пероксид натрия применяется для очищения воздуха в подводных лодках. Реакция происходит по следующей схеме: Na2O2 + CO2 -> Na2CO3 + O2. Какой объем углекислого газа можно восстановить с помощью 7.8 кг пероксида натрия?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним пероксид натрия очищение воздуха углекислый газ подводные лодки химическая реакция Na2O2 Na2CO3 Объём газа Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу пероксида натрия (Na2O2).

• Натрий (Na) имеет атомную массу примерно 23 г/моль.
• Кислород (O) имеет атомную массу примерно 16 г/моль.
• Поэтому, молекулярная масса Na2O2 = 2 * 23 + 2 * 16 = 46 г/моль.

Шаг 2: Переведем массу пероксида натрия в моли.

• У нас есть 7.8 кг пероксида натрия, что равняется 7800 г.
• Теперь найдем количество моль: 7800 г / 46 г/моль ≈ 169.57 моль.

Шаг 3: Определим, сколько углекислого газа (CO2) можно восстановить.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2O2 реагирует с 1 моль CO2.
• Таким образом, 169.57 моль Na2O2 могут восстановить 169.57 моль CO2.

Шаг 4: Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях.

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Следовательно, объем CO2 = 169.57 моль * 22.4 л/моль ≈ 3795.5 литров.

Итак, объем углекислого газа, который можно восстановить с помощью 7.8 кг пероксида натрия, составляет примерно 3795.5 литров.