Чтобы понять, почему фосфор проявляет высшую валентность V, а азоту она не свойственна, нужно рассмотреть несколько ключевых аспектов: электронную конфигурацию, структуру атома и свойства элементов.

• Фосфор (P) имеет атомный номер 15. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Это означает, что у фосфора есть 5 валентных электронов (2 в s-орбитали и 3 в p-орбитали).
• Азот (N) имеет атомный номер 7. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p³. У азота 5 валентных электронов (2 в s-орбитали и 3 в p-орбитали).

• Фосфор может использовать свои 5 валентных электронов для образования различных связей. Он способен образовывать 5 ковалентных связей, используя как 3p, так и 3s орбитали. Это позволяет ему достигать высшей валентности V.
• Азот, имея только 5 валентных электронов, в основном образует 3 ковалентные связи (например, в аммиаке NH3) и не может достигать высшей валентности, так как у него нет свободных d-орбиталей для участия в связывании.

• Фосфор может образовывать не только простые молекулы, но и сложные соединения, такие как фосфорные кислоты и фосфиды, где он проявляет высшую валентность.
• Азот, напротив, чаще всего образует стабильные молекулы с валентностью 3, такие как NH3, и не может легко перейти на более высокую валентность из-за своей электронной структуры.

Таким образом, высшая валентность V у фосфора обусловлена наличием свободных орбиталей и возможностью использования всех 5 валентных электронов для образования связей. Азот же ограничен в своих возможностях и не может проявлять высшую валентность из-за отсутствия свободных d-орбиталей и структуры, которая позволяет ему легко образовывать более сложные соединения.