Чтобы понять, почему у азота валентность 3 считается низшей, важно рассмотреть несколько аспектов, связанных с его химической природой и структурой.

• Атом азота имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³.
• Внешний уровень (второй) содержит 5 электронов: 2 в 2s и 3 в 2p.

• Азот может образовывать связи, используя свои валентные электроны.
• При образовании трех ковалентных связей (например, в аммиаке NH3) азот использует все три 2p-электрона для связи, что дает валентность 3.
• При образовании двух связей (например, в молекуле N2) он может использовать два 2p-электрона, что дает валентность 2.
• При образовании одной связи (например, в соединениях с водородом, таких как NH) валентность будет равна 1.
• Также возможна валентность 4, когда азот образует соединения, такие как NCl4, но это требует участия d-орбиталей, что менее характерно для азота.

Низшая валентность определяется тем, сколько связей атом может образовать, не теряя своей стабильности. В случае азота:

• Валентность 1 и 2 менее стабильны, так как они не используют все валентные электроны, что делает атом менее связанным.
• Валентность 3 обеспечивает максимальную стабильность, так как азот использует все три 2p-электрона для образования прочных ковалентных связей.
• Таким образом, валентность 3 считается низшей, потому что это минимальное количество связей, которое обеспечивает стабильность и активность атома в большинстве соединений.

Таким образом, хотя азот может проявлять валентности 1, 2, 3 и 4, валентность 3 является наиболее характерной и стабильной, что и делает ее низшей валентностью для этого элемента.