2025-01-15 23:11:08
Помогите пожалуйста) Как можно определить массу и количество соли, образовавшейся в результате реакции 4.05 г оксида цинка с избытком раствора NaOH при повышенной температуре?
Химия 11 класс Реакции оксидов с основаниями масса соли количество соли реакция оксида цинка раствор NaOH повышенная температура химическая реакция определение массы химия 11 класс
2025-01-15 23:11:19
Чтобы определить массу и количество соли, образовавшейся в результате реакции оксида цинка (ZnO) с избытком раствора гидроксида натрия (NaOH), нам нужно сначала записать уравнение реакции.
1. Записываем уравнение реакции:
Оксид цинка реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли (цинкат натрия, Na2ZnO2) и воды. Уравнение выглядит следующим образом:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
2. Находим молекулярные массы веществ:
- Молярная масса ZnO = 65.38 (Zn) + 16.00 (O) = 81.38 г/моль
- Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.008 (H) = 40.00 г/моль
- Молярная масса Na2ZnO2 = 2 * 22.99 (Na) + 65.38 (Zn) + 2 * 16.00 (O) = 105.36 г/моль
3. Определяем количество молей оксида цинка:
Используем формулу:
n = m / M
где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.
Подставляем значения:
n(ZnO) = 4.05 г / 81.38 г/моль ≈ 0.0498 моль
4. Находим количество молей соли:
Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO дает 1 моль Na2ZnO2. Таким образом:
n(Na2ZnO2) = n(ZnO) = 0.0498 моль
5. Находим массу соли:
Используем ту же формулу:
m = n * M
Подставляем значения:
m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) * M(Na2ZnO2) = 0.0498 моль * 105.36 г/моль ≈ 5.25 г
Итак, в результате реакции образуется:
- Количество соли (Na2ZnO2): 0.0498 моль
- Масса соли: 5.25 г
