Помогите пожалуйста) Как можно определить массу и количество соли, образовавшейся в результате реакции 4.05 г оксида цинка с избытком раствора NaOH при повышенной температуре?

Химия 11 класс Реакции оксидов с основаниями масса соли количество соли реакция оксида цинка раствор NaOH повышенная температура химическая реакция определение массы химия 11 класс Новый

Чтобы определить массу и количество соли, образовавшейся в результате реакции оксида цинка (ZnO) с избытком раствора гидроксида натрия (NaOH), нам нужно сначала записать уравнение реакции.

1. Записываем уравнение реакции:

Оксид цинка реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли (цинкат натрия, Na2ZnO2) и воды. Уравнение выглядит следующим образом:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

2. Находим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса ZnO = 65.38 (Zn) + 16.00 (O) = 81.38 г/моль
• Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.008 (H) = 40.00 г/моль
• Молярная масса Na2ZnO2 = 2 * 22.99 (Na) + 65.38 (Zn) + 2 * 16.00 (O) = 105.36 г/моль

3. Определяем количество молей оксида цинка:

Используем формулу:

n = m / M

где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

Подставляем значения:

n(ZnO) = 4.05 г / 81.38 г/моль ≈ 0.0498 моль

4. Находим количество молей соли:

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO дает 1 моль Na2ZnO2. Таким образом:

n(Na2ZnO2) = n(ZnO) = 0.0498 моль

5. Находим массу соли:

Используем ту же формулу:

m = n * M

Подставляем значения:

m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) * M(Na2ZnO2) = 0.0498 моль * 105.36 г/моль ≈ 5.25 г

Итак, в результате реакции образуется:

• Количество соли (Na2ZnO2): 0.0498 моль
• Масса соли: 5.25 г