Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов, чтобы определить массу израсходованного оксида серы(IV).

Оксид серы(IV) (SO2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием натрий сульфита (Na2SO3) и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Сначала необходимо рассчитать молекулярную массу Na2SO3:

• Na: 23 г/моль (2 атома Na, значит 2 * 23 = 46 г/моль)
• S: 32 г/моль (1 атом S)
• O: 16 г/моль (3 атома O, значит 3 * 16 = 48 г/моль)

Теперь складываем: 46 + 32 + 48 = 126 г/моль. Таким образом, молекулярная масса Na2SO3 составляет 126 г/моль.

Из условия задачи нам известно, что масса полученной соли (Na2SO3) составляет 63 г. Теперь мы можем найти количество вещества Na2SO3:

Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса = 63 г / 126 г/моль = 0.5 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль SO2 реагирует с 1 моль Na2SO3. Следовательно, для получения 0.5 моль Na2SO3 потребуется 0.5 моль SO2.

Теперь найдем массу оксида серы(IV):

• Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль (S) + 16 г/моль * 2 (O) = 32 + 32 = 64 г/моль.
• Масса SO2 = количество вещества * молекулярная масса = 0.5 моль * 64 г/моль = 32 г.

Поскольку выход продукта реакции составляет 80%, это означает, что фактически для получения 0.5 моль Na2SO3 было использовано больше оксида серы(IV). Чтобы найти фактическую массу SO2, нужно учесть выход:

Фактическая масса = масса, рассчитанная на 100% выход / выход = 32 г / 0.8 = 40 г.

Таким образом, масса израсходованного оксида серы(IV) составляет 40 г.