Помогите, пожалуйста!!! При гидролизе 59,2 г метилацетата было получено 41,28 г кислоты. Как можно вычислить массовую долю практического выхода кислоты? ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ НАДО!!!!

Химия 11 класс Гидролиз эфиров гидролиз метилацетата массовая доля кислоты практический выход кислоты расчет выхода кислоты химия 11 класс Новый

Давайте разберем, как вычислить массовую долю практического выхода кислоты при гидролизе метилацетата. Для этого нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти теоретический выход кислоты

Сначала определим, сколько кислоты должно было образоваться в идеальных условиях (теоретический выход). Для этого нам нужно знать молекулярные массы реагентов и продуктов реакции.

• Молярная масса метилацетата (C3H6O2) составляет 74 г/моль.
• Молярная масса уксусной кислоты (C2H4O2) составляет 60 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль метилацетата у нас есть:

Количество моль метилацетата = масса / молярная масса = 59,2 г / 74 г/моль ≈ 0,8 моль.

Гидролиз метилацетата приводит к образованию уксусной кислоты в соотношении 1:1. Это значит, что из 0,8 моль метилацетата мы можем получить 0,8 моль уксусной кислоты.

Теперь найдем массу уксусной кислоты, которую мы могли бы получить:

Масса уксусной кислоты = количество моль * молярная масса = 0,8 моль * 60 г/моль = 48 г.

Шаг 2: Найти практический выход кислоты

Теперь, когда мы знаем теоретический выход (48 г), можем перейти к практическому выходу. Практический выход кислоты у нас уже известен: это 41,28 г.

Шаг 3: Вычислить массовую долю практического выхода

Массовая доля практического выхода определяется по формуле:

Массовая доля = (практический выход / теоретический выход) * 100%

Подставим наши значения:

Массовая доля = (41,28 г / 48 г) * 100% ≈ 86,0%

Ответ:

Массовая доля практического выхода уксусной кислоты составляет примерно 86,0%.