Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение массы нитрата серебра в растворе.

Сначала нужно определить, сколько нитрата серебра содержится в 50,0 г раствора с массовой долей соли 17,0%. Для этого используем формулу:

Масса нитрата серебра = Масса раствора * (Массовая доля соли / 100)

Подставляем значения:

Масса нитрата серебра = 50,0 г * (17,0 / 100) = 8,5 г

Шаг 2: Определение массы раствора после реакции.

Теперь, когда медный стержень взаимодействует с раствором, его масса изменяется на 1,9 г. Это означает, что из раствора было вытянуто 1,9 г нитрата серебра. Теперь рассчитаем массу оставшегося нитрата серебра:

Оставшаяся масса нитрата серебра = Начальная масса нитрата серебра - Масса нитрата серебра, которая реагировала

Оставшаяся масса нитрата серебра = 8,5 г - 1,9 г = 6,6 г

Шаг 3: Определение новой массы раствора.

Теперь найдем новую массу раствора. Поскольку реакция происходит в растворе, общая масса раствора останется прежней, но изменится количество нитрата серебра. Таким образом, новая масса раствора будет равна:

Новая масса раствора = Начальная масса раствора = 50,0 г

Шаг 4: Рассчет новой массовой доли нитрата серебра в растворе.

Теперь мы можем рассчитать новую массовую долю нитрата серебра в растворе:

Массовая доля нитрата серебра = (Оставшаяся масса нитрата серебра / Масса раствора) * 100

Подставляем значения:

Массовая доля нитрата серебра = (6,6 г / 50,0 г) * 100 = 13,2%

Шаг 5: Запись уравнения реакции.

Теперь запишем уравнение реакции между нитратом серебра и медью. Реакция выглядит следующим образом:

2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2

Ответ:

• Массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции составила 13,2%.
• Уравнение реакции: 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2.